carbon activo

1. OBJETIVOS
• Realizar medidas cuantitativas de la adsorción del azul de metileno por medio del carbón activado.
• Expresar los datos obtenidos en el laboratorio a través de una ecuación.
• Conocer los postulados teóricos de Langmuir sobre la adsorción de un adsorbato en la superficie de un
adsorbente.
• Reconocer los diferentes usos de la adsorción de un soluto líquido o gaseoso sobre unadsorbente, tanto en
la industria como en los laboratorios de investigación.
• Establecer las diferencias que existen entre la adsorción física y la adsorción química.
• Aplicar los datos obtenidos experimentalmente en el laboratorio con el fin de obtener resultados que nos
permitan verificar el fenómeno de adsorción.
• Determinar qué tipo de adsorción fue la que se realizó durante la prácticade laboratorio.
• A partir de las concentraciones iniciales y de las concentraciones en el equilibrio obtenidas en el
laboratorio, calcular la cantidad de ácido adsorbido por el carbón activado.
• Deducir la ecuación de Freudlich a partir de un gráfico de Log (x/m) vs. Ceq., obteniendo de éste la
pendiente y el intercepto.
• Escribir la ecuación de Langmuir a partir de lo observado en unagráfica de Ceq. / (x/m) vs. Ceq.
• Concluir a partir de las dos gráficas, bajo que ecuación (la de Freudlich o la de Langmuir), quedan mejor
representados los datos obtenidos en el laboratorio.
12. Observar la tendencia o el comportamiento lineal de las gráficas.

2. DATOS Y OBSERVACIONES
Rotulamos 6 erlenmeyeres de 250 mls. del número 1 al 6. Pesamos cada uno de los erlenmeyeres vacíos yadicionamos, aproximadamente, 0.05 g de carbón activado a cada uno de ellos. Tomamos como base una
solución 0.1M de azul de metileno para posteriormente preparar las otras concentraciones de los diferentes
erlenmeyeres (0.01M, 0.02M, 0.03M, 0.04M y 0.05M) excepto el del primero que utilizamos una solución
previamente preparada con una concentración de 0.037M, para las demás concentraciones nosbasamos en la
formula V1C1=V2C2 donde V1 era el volumen del balón volumétrico (500 ml), C1la concentración deseada,
C2 la concentración original(0.1M) y V2 el volumen que debíamos tomar de la solución 0.1M, luego de
encontrar el valor de V2 preparábamos los balones agregándole a V2 lo suficiente para que el volumen final
fuese de 500 ml.
Posteriormente llenamos cada erlenmeyer de 250 ml con lassoluciones, el primero con una concentración de
0.037M, el segundo con una 0.015M y así sucesivamente, estos previamente tenían el carbono activado en el
primero habían 0.055 g de este, en el segundo 0.0534gr, en el tercero 0.0499 g, en el cuarto 0.0501 g, en el
quinto 0.0518 g y el sexto con 0.0520 g.
Agitamos los erlemeyeres por media hora aproximadamente para alcanzar el equilibrio deadsorción entre la
solución de azul de metileno y carbón activado.
Luego filtramos las soluciones, previa preparación de los embudos con el papel de filtro para leer la
concentracion final.

3. CALCULOS
1

V1C1 = V2C2
(0.015M)(500 ml) = (0.1)V1
Para realizar los cálculos debimos trabajar con una concentración de azul de metileno 0.1M para hallar todas
las otras concentraciones.
• Con laconcentración inicial real, C0, y la concentración final de equilibrio, Ceq, calcular la cantidad,
en gramos de azul de metileno adsorbidos referidos a los 250 ml de solución.
Concentración real inicial del azul de metileno = 0.037 M
Concentración en el equilibrio del azul de metileno = 0.0025M
Concentración = 0.0345M

Como todo es referido a un litro de azul, sabemos entonces que la masaadsorbida es igual a 0.138g pues el
cambio de concentración debe ser multiplicado por 0.25lt para poder cancelar los litros que presentan en las
unidades de la concentración.
0.0025 gr/lt*0.25lt=0.138gr
Masa adsorbida de azul de metileno = 0.138 grs.
• Conocidos x, m, Ceq, elaborar el siguiente cuadro.
[azul]inicial (M)
0.37
0.015
[ azul ]inicial real. C0 (M)
0.37
0.015
[ azul ] final,...