Carbon En Activacion

• CONCLUSIONES
• Para determinar a que ecuación se ajustan más los datos obtenidos durante la práctica se realizaron dos gráficos: una de Log (x/m) vs. Log Ceq y otra de Ceq./ (x/m) vs. Ceq. Lagráfica que presente una mayor tendencia a la línea recta es la que se ajusta más a una ecuación determinada. La primera corresponde a la de Freudlich y la segunda a la de Langmuir. En este caso enparticular, los datos quedaron mejor representados con la ecuación de Freudlich.
• La adsorción física se caracteriza por: adsorbente sólido o líquido, adsorbato gas o líquido, fuerzas de van der Waalsdébiles como tipo de enlace, un cambio de entalpía mayor que en la adsorción química, se forman varias capas y es reversible.
• Las características de la adsorción química son: adsorbente sólido olíquido, adsorbato gas o líquido, enlaces químicos fuertes, cambios en la entalpía menores que en la adsorción química, forma una monocapa y no es reversible.
•
• Langmuir se basó en los siguientespostulados para deducir su ecuación, aunque muchos de ellos eran falsos:
• El gas adsorbido se comporta idealmente en la fase vapor.
• El gas adsorbido queda restringido a una capa monomolecular.
•La superficie es homogénea, es decir, en las moléculas gaseosas la afinidad es la misma en cada punto de adhesión.
• No hay interacción lateral entre las moléculas del adsorbente.
• Las moléculasdel gas adsorbido están localizadas, es decir, no se mueven alrededor de la superficie.
• El tipo de adsorción realizada durante la práctica fue de tipo físico, debido a que no hubo reacción químicaentre los reactivos utilizados.
• Algunos usos prácticos de la adsorción son: preservar el vacío entre las paredes de las vasijas de Dewar diseñadas para almacenar aire o hidrógeno líquidos,catálisis de las reacciones de gas por las superficies sólidas, las máscaras antigás, clasificación de los licores del azúcar por el negro de humo, la remoción de la materia colorante de diversas...