carbon

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE GEOLOGÍA, MINAS, PETRÓLEOS Y AMBIENTAL

QUÍMICA II






TEMA:
“CARBONO”

GRUPO Nº4



AÑO LECTIVO:
2014-2015
CARBONO
El carbono (del latín: Carbo) es un elemento químico de numero atómico 6y símbolo C. Como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendode las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el0,2 % de la corteza terrestre.
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas como es el grafito y la más dura como es el diamante y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamentecon otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas; con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la formade combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.
FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO
Grafito: El grafito es una de las formas alotrópicas en las que sepuede presentar el carbono junto al diamante y los fulerenos. A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que el diamanteFue nombrado por Abraham Gottlob Werner en el año 1789 . Se denomina plumbagina y plomo negro. El grafito se encuentra en yacimientos naturales y se puede extraer, pero también se produce artificialmente. El principal productor mundial de grafitoes China, seguido de India y Brasil
Diamante: Es el alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada red de diamante. El diamante es la segunda forma más estable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales.Fulerenos: son la tercera forma más estable del carbono, tras el diamante y el grafito. Fueron descubiertos recientemente, y se volvieron populares entre los químicos, tanto por su belleza estructural como por su versatilidad para la síntesis de nuevos compuestos, ya que se presentan en forma de esferas, elipsoides o cilindros. Los fulerenos esféricos reciben a menudo el nombre de buckyesferas y loscilíndricos el de buckytubos o nanotubos.
Nanotubos: son una forma alotrópica del carbono, como el diamante, el grafito o los fulerenos. Su estructura puede considerarse procedente de una lámina de grafito enrollado sobre sí misma.
ISÓTOPOS DEL CARBONO
Estables:
Cuando el núcleo contiene 6 neutrones, tenemos el isótopo 12C. 



Es el isótopo de carbono más abundante (98.93 %), y sobre el cual sedefine el mol

Cuando el núcleo contiene 7 neutrones, tenemos el isótopo 13C.
 
Aunque el 13C es un isótopo de carbono menos abundante que el 12C (1.07 %), también es estable físicamente.

Inestables:

Además de estos dos isótopos estables, se conocen diversos isótopos inestables (que se descomponen radioactivamente), desde el 8C hasta el22C. De todos ellos, debido a que es el único...