Carbonato De Calcio En Cascara De Huevo

Proyecto:
Contenido de carbonato de calcio existente en una cascara de huevo

I. Título del proyecto

Contenido de carbonato de calcio existente en una cascara de huevo

II. Objetivos de aprendizaje

Se realizará una titulación ácido base por retrocesopara determinar el contenido de carbonato de calcio (CaCO3) existente en una cáscara de huevo.

III. Planteamiento delproblema:
Determinar el porcentaje de carbonato de calcio presente en una cáscara de huevoa través de una titulación ácido base por retroceso, para verificar si este es similar al teórico encontrado que es de un 95%.
IV. Dominio conceptual:

a. Características de la cáscara del huevo:La cáscara del huevo pesa aproximadamente el 11% del peso total del huevo. Se compone de un 95% de Ca, Mgy P, con un 4% de sustancias orgánicas y el 1% de agua. El contenido de la cáscara en calcio, magnesio y carbonato parece permanecer constante, mientras que el porcentaje del fósforo y ácido cítrico está expuesto a variaciones.
Formación del carbonato de calcio: Se forma cuando se aportan los iones de calcio a través de la irrigación sanguínea, mientras que los iones de carbonato provienen de lasangre y de la glándula del cascaron. Cualquier factor que reduzca el aporte sanguíneo interferirá al máximo con los depósitos de CaCo3 en el cascaron del huevo, quedara como resultado cascarones de mala calidad.

b. Titulación: Es un proceso donde una solución de concentración conocida (una solución estándar) reaccione con una solución de concentración desconocida para determinar laconcentración desconocida o la cantidad de soluto en la muestra desconocida. El punto de la titulación en la que se han reunido cantidades estequiométricamente equivalentes de los reactivos se denomina punto de equivalencia. Podemos usar un indicador para distinguir el punto final de la titulación, que está muy cercano al punto de equivalencia.
c. Valoración por retroceso (o retro-titulación):Es un procedimiento donde el exceso de solución patrón utilizada para consumir una sustancia se determina mediante titulación con una segunda solución patrón. Este método suele emplearse cuando la velocidad de reacción entre la sustancia y el reactivo es lenta o cuando la solución patrón es inestable.

V. Reactivos y materiales a utilizar

* Bureta
* Pinza debureta
* Soporte universal
*  Matraz Erlenmeyer de 250 cm3
*  Balanza 
*  Vaso químico de 250 cm3
* Matraz volumétrico de 100 cm3
* Probeta de 25 cm3
* Fenolftaleína al 1 %
* HCl  0.9733 M valorado
* NaOH 0.1035 M valorado
*  Alcohol
*  Polvo de cáscara de huevo

VI. Tabla de datos:
Tabla No.1.Recolección de datos para la determinación de CaCo3 en una cáscara de huevo.
MedidaNo. | Peso de CaCo3 | M HCl patrón(mol/L) | Volumen de la alícuota de HCl patrón, añadido a la fiola (mL) | M NaOH patrón(mol/L) | Volumen de NaOH consumido en la valoración(mL) |
1 | | | | | |
2 | | | | | |
3 | | | | | |

Tabla. No.2. Cálculos de las molaridades para la obtención de losgramos de CaCo3 que posee una cáscara de huevo.
MedidaNo. | Moles de HCL | Moles de NaOH | Moles de ácido CaCo3 | Moles de CaCo3 | Gramos de CaCo3 |
1 | | | | | |
2 | | | | | |
3 | | | | | |

VII. Cálculos que deben realizar para obtener los resultados que serán objeto de interpretación

i. Cálculo de los moles de HCL: se multiplica en valor molar de la soluciónde HCL que se esté utilizando por la cantidad en litros que hemos utilizado.
ii. Cálculo de los moles de NaOH: se multiplica en valor molar de la solución de NaOH que se esté utilizando por el valor consumido en la titulación.
iii. Cálculo de los moles ácido: restaremos a los moles de HCL los moles de NaOH, de esta manera obtendremos los moles restantes.
iv....