Carbonato De Sodio

Páginas: 5 (1165 palabras) Publicado: 8 de mayo de 2012
Carbonato de sodio

Introducción

La obtención de Na2CO3 anhidro se realiza en la industria por el proceso Solvay. Esencialmente implica una primera etapa en la que se obtiene NaHCO3 y luego por descomposición térmica de éste se produce el Na2CO3. Una parte del NaHCO3 generado por el proceso Solvay se utiliza como tal para abastecer la demanda industrial de este producto.

Parte delconsumo mundial de carbonato de sodio es atendido por extracción de fuentes naturales. Por ejemplo por descomposición térmica el mineral “trona”, de composición
2Na2CO3· NaHCO3· 2H2O, se produce carbonato de sodio:

2Na2CO3· NaHCO3· 2H2O → 3Na2CO3 + CO2 + 3H2O

Propiedades y usos de Na2CO3 y Na2CO3·.10H2O
El Na2CO3 puede presentarse según las condiciones de obtención en forma anhidra (sinagua) o como hidratos, conteniendo proporciones definidas de agua. Forma 5 hidratos diferentes Na2CO3·H2O, Na2CO3·2H2O, Na2CO3·3H2O, Na2CO3·7H2O y Na2CO3·10H2O.
El Na2CO3 anhidro es un sólido blanco que funde a 850°C con ligera descomposición. Cuando cristaliza de agua a temperaturas menores que 32°C precipita la forma decahidratada, en forma de cristales grandes y transparentes.
Si el Na2CO3cristaliza entre 32 y 35°C lo hace bajo la forma de heptahidrato. A partir de 35°C la forma más estable es el monohidrato.

Las soluciones acuosas de esta sal dan pH alcalino por hidrólisis según:
CO32- + H2O -> HCO3- + OH-
HCO3- + H2O -> H2CO3 + OH-

El Na2CO3 tiene aplicaciones industriales que derivan de su carácter básico y de su capacidad de proporcionar Na+:

• Manufacturade vidrio, en donde se utiliza alrededor del 50% del total producido. Al calentarlo a muy altas temperaturas se descompone dando lugar a Na2O que da mayor fluidez al vidrio y disminuye su temperatura de fusión

Na2CO3 Na2O + CO2

• Producción de fosfato de sodio, tripolifosfatos y fertilizantes.
• Tratamiento de aguas. Los carbonatos son insolubles en agua excepto los carbonatosalcalinos y el de talio, por lo tanto el agregado de Na2CO3, soluble, permite precipitar los restantes iones presentes en el agua, eliminando así aquellos iones (Ca2+ y Mg2+) que contribuyen a la dureza del agua.

• Jabones y detergentes.

Obtención de carbonato de sodio anhidro

Procedimiento para la síntesis en el laboratorio.

Calcular a partir de esta concentración la dilución ahacer para obtener 65 mL de NH3 al 10 %.
b) Pesar 20 g de NaCl y disolverlos, con agitación constante, en los 65 mL de
NH3 10 %.
c) Filtrar, con papel de filtro plegado, a un matraz de reacción de 125 mL y
taparlo con algodón.
d) Cubrir el fondo del matraz productor con mármol picado (200 g) y llenar la
bola de decantación con HCl comercial. (Verifique que la llave esté cerrada).
e)Poner agua de la canilla en el frasco lavador hasta 1/3 de su volumen. Conectar todo el aparato.
f) Dejar caer gota a gota el HCl sobre el mármol. Una vez logrado un flujo constante de CO2 se deja barbotar durante el tiempo necesario para la obtención de NaHCO3 (aproximadamente dos horas).
g) Filtrar con vacío mediante un embudo Buchner el producto obtenido y lavarlo con dos porciones de 5 mLde acetona.

h) Dejar secar y pesar.

La reacción principal de obtención de NaHCO3 se representa por la ecuación 1. El CO2 necesario para formar el HCO3- se produce haciendo reaccionar HCl (ac) con CaCO3 (mármol) según:

CaCO3 (s) + 2HCl (ac) → CO2 (g) + CaCl2 (ac) + H2O ec. (l)
Producción y utilización de CO2

La síntesis de compuestos químicos requieren a veces de reactivosgaseosos. El gas puede ser, a su vez, generado por una reacción química. Una manera conveniente de producir un gas es utilizando un matraz productor (ver Figura 1) donde se coloca uno de los reactivos (sólido o en solución). En el matraz ingresa el otro reactivo (líquido) a través de un embudo de decantación. Regulando la velocidad de ingreso de reactivo al matraz productor podemos controlar, dentro de...
Leer documento completo

Regístrate para leer el documento completo.

Estos documentos también te pueden resultar útiles

  • Carbonato de sodio
  • carbonato de sodio
  • Carbonato De Sodio
  • Producción De Carbonato De Sodio
  • Amoníaco y Carbonato de Sodio
  • Determinación de la Pureza del Carbonato de Sodio
  • Calor de disolucion de carbonato de sodio
  • determinación de carbonatos y bicarbonatos de sodio

Conviértase en miembro formal de Buenas Tareas

INSCRÍBETE - ES GRATIS