carbonatos y fosfatos
Páginas: 4 (928 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2014
DETERMINACIÓN DE FOSFATOS Y CARBONATOS IMPLEMENTANDO DIFERENTES INDICADORES.
RESUMEN.
Las titulaciones ácido-base o valoración de neutralización es un método cuantitativo que permite conocerla concentración conocida de una sustancia que en una disolución actúa como ácido neutralizada por una base y viceversa; el objetivo de la práctica fue aplicar los conocimientos de la valoración deneutralización con diferentes indicadores y diversa manera (en vasos separados y en un mismo vaso) para determinar el porcentaje de carbonato y fosfato en una solución. En un mismo vaso se titularonlos carbonatos (NaHCO3) y fosfatos (NaPO4) utilizando como indicador en un primer punto de equivalencia la fenolftaleína y en un segundo punto de equivalencia el naranja de metilo para carbonatos y parafosfatos el verde de bromocresol
Palabras claves: fosfatos, carbonatos, valoración de neutralización
INTRODUCCIÓN
Existen varias especies útiles en química analítica que tienen dos o másgrupos funcionales ácidos o básicos. Por lo general, estos grupos difieren en su fortaleza y, por consiguiente, dichas especies exhiben dos o más puntos finales en una valoración ácido-base. El ácidofosfórico (H3PO4) es un ácido polifuncional característico. Experimenta las tres reacciones de disociación en solución acuosa:
H3PO4+H2O ↔ H2PO4- + H3O+
H2PO4- + H2O ↔ HPO4-2 + H3O+
HPO-24 +H2O ↔ PO4-3 + H3O+
Lo mismo sucede con el ácido carbónico, para formarlo se hace mediante dióxido de carbono en agua. Una vez formado el ácido carbónico, este presenta una disociación en agua talcual como lo presenta el ácido fosfórico.
CO2 (ac) + 2H2O ↔H3O++ HCO3-
HCO3- + H2O ↔ H3O++ CO3-2
El pH de sistemas polifuncionales, como los del ácido fosfórico o el carbonato sódico, se puedecalcular de forma rigurosa mediante el enfoque sistemático de problemas de equilibrios múltiples. [1]
Para determinar la cantidad de fosfatos y carbonatos, se hace a través de una titulación...
RESUMEN.
Las titulaciones ácido-base o valoración de neutralización es un método cuantitativo que permite conocerla concentración conocida de una sustancia que en una disolución actúa como ácido neutralizada por una base y viceversa; el objetivo de la práctica fue aplicar los conocimientos de la valoración deneutralización con diferentes indicadores y diversa manera (en vasos separados y en un mismo vaso) para determinar el porcentaje de carbonato y fosfato en una solución. En un mismo vaso se titularonlos carbonatos (NaHCO3) y fosfatos (NaPO4) utilizando como indicador en un primer punto de equivalencia la fenolftaleína y en un segundo punto de equivalencia el naranja de metilo para carbonatos y parafosfatos el verde de bromocresol
Palabras claves: fosfatos, carbonatos, valoración de neutralización
INTRODUCCIÓN
Existen varias especies útiles en química analítica que tienen dos o másgrupos funcionales ácidos o básicos. Por lo general, estos grupos difieren en su fortaleza y, por consiguiente, dichas especies exhiben dos o más puntos finales en una valoración ácido-base. El ácidofosfórico (H3PO4) es un ácido polifuncional característico. Experimenta las tres reacciones de disociación en solución acuosa:
H3PO4+H2O ↔ H2PO4- + H3O+
H2PO4- + H2O ↔ HPO4-2 + H3O+
HPO-24 +H2O ↔ PO4-3 + H3O+
Lo mismo sucede con el ácido carbónico, para formarlo se hace mediante dióxido de carbono en agua. Una vez formado el ácido carbónico, este presenta una disociación en agua talcual como lo presenta el ácido fosfórico.
CO2 (ac) + 2H2O ↔H3O++ HCO3-
HCO3- + H2O ↔ H3O++ CO3-2
El pH de sistemas polifuncionales, como los del ácido fosfórico o el carbonato sódico, se puedecalcular de forma rigurosa mediante el enfoque sistemático de problemas de equilibrios múltiples. [1]
Para determinar la cantidad de fosfatos y carbonatos, se hace a través de una titulación...
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