Carbono 14

RESUMEN
El Carbono 14 es un elemento con el que se puede calcular la antigüedad de restos fósiles. Se calcula con un método llamado “Radiodatacion”. Su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones.Willard Libby determinó un valor para el periodo de semidesintegración de este isótopo: 5568 años. Determinaciones posteriores en Cambridge produjeron un valor de 5730 años. Debido a su presencia entodos los materiales orgánicos, el carbono-14 se emplea en la datación de especímenes orgánicos.
El método de datación por radiocarbono es la técnica basada en isótopos más fiable para conocer la edad demuestras orgánicas de menos de 60 000 años. Está basado en la ley de decaimiento exponencial de los isótopos radiactivos. El isótopo carbono-14 (14C) es producido de forma continua en la atmósferacomo consecuencia del bombardeo de átomos de nitrógeno por neutrones cósmicos. Este isótopo creado es inestable, por lo que, espontáneamente, se transmuta en nitrógeno-14 (14N). Estos procesos degeneración-degradación de 14C se encuentran prácticamente equilibrados, de manera que el isótopo se encuentra homogéneamente mezclado con los átomos no radiactivos en el dióxido de carbono de la atmósfera.El proceso de fotosíntesis incorpora el átomo radiactivo en las plantas, de manera que la proporción 14C/12C en éstas es similar a la atmosférica. Los animales incorporan, por ingestión, el carbono delas plantas. Ahora bien, tras la muerte de un organismo vivo no se incorporan nuevos átomos de 14C a los tejidos, y la concentración del isótopo va decreciendo conforme va transformándose en 14N pordecaimiento radiactivo.
Unas desventaja del carbono14 es que no se encuentra en todos los países por recursos económicos. Algunos países como estados unidos, Europa occidental, Europa oriental, laantigua Unión soviética, resto de Asia, china, Australia, África y medio oriente son los que contienen carbono14.
Unas desventaja del carbono14 es que no se encuentra en todos los países por recursos...