Carbono 14
Páginas: 7 (1661 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2011
La atmósfera de la Tierra está formada fundamentalmente por nitrógeno (78%) y oxígeno (21%).
A las capas altas de la atmósfera llegan partículas altamente energéticas procedentes del Sol –viento solar—y del resto del universo –rayos cósmicos.
Cuando estas partículas altamente energéticas chocan con el aire se producen, entre otros muchos efectos, que parte del Nitrógeno 14 se convierte enCarbono 14 (C14)
El nitrógeno 14 (N14), es el nitrógeno “normal” el más abundante en la Tierra; en su núcleo tiene 7 neutrones y 7 protones. 7+7=14, de ahí su nombre.
El la alta atmósfera pueden llegar neutrones altamente acelerados, procedentes mayoritariamente de los rayos cósmicos. A veces, cuando el neutrón choca con el núcleo del Nitrógeno 14, desplaza un protón y se queda en el núcleo. Esdecir, el Nitrógeno 14 que tenía 7 protones y 7 neutrones se queda con 8 neutrones y 6 protones. Las propiedades químicas de un elemento las define el número de electrones, que siempre coincide con el de protones, para que el átomo sea neutro. Por tanto, ese “nitrógeno” con 8 neutrones y 6 protones, se comporta como Carbono. Como el número de neutrones (8), más del de protones (6) suman 14, se lellama Carbono 14.
Los rayos cósmicos son, por tanto, una fuente permanente de Carbono 14 “fresco”.
El Carbono 14 químicamente se comporta igual que el Carbono 12, por tanto es capaz de formar parte de compuestos como el dióxido de carbono que respiran todos los seres vivos. Pero es inestable, o dicho de otro modo: es radiactivo.
Un elemento radiactiv
o se desintegra sin intervención denadie a una velocidad constante. Esa velocidad se suele medir como período medio de desintegración que es el tiempo en el que la mitad de los átomos existentes se han transformado. Un ejemplo, si tenemos 100 átomos de carbono 14, la vida media es lo que tardan en desintegrarse 50 átomos. El C14 al desintegrarse produce N14. Su vida media es de 5 730 años.
Los seres vivos respiramos mientrasestamos vivos; pero dejamos de hacerlo al morir.
Mientras respiramos, recibimos una mezcla de C14 y C12. Al morir, el C14 empieza a desintegrase, convirtiéndose en Nitrógeno. Por tanto, la relación entre C14 y C12 nos dice cuánto hace que fallecimos.
Para determinar la edad de una
roca usando métodos radioactivos
utilizamos su media vida.
• Media vida es el tiempo que le
toma a la mitad dela muestra el
cambiar de isótopo padre a isótopo
hijo.
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que se diferencian por la cantidad de neutrones que poseen en su núcleo; así por ejemplo, un átomo neutro de carbono posee 6 electrones y 6 protones, pero podría tener 5, 6, 7, 8 o más neutrones; así, se tendrían átomos diferentes de carbono, a los cuales se les denomina isótopos del carbono, y seles denota como 11C, 12C, 13C y 14C respectivamente.
6 electrones
6 protones
5 neutrones 11C
6 electrones
6 protones
6 neutrones 12C
6 electrones
6 protones
7 neutrones 13C
6 electrones
6 protones
8 neutrones 14C
El número que se ubica en la parte superior izquierda del símbolo, corresponde a la suma de los protones y los neutrones y se le denominanúmero de masa, porque para cualquier átomo neutro, la masa de los protones más la masa de los neutrones corresponde a más del 99.94 % de la masa total del átomo expresada en unidades de masa atómica [uma].
Los isótopos más estables existen comúnmente en la naturaleza y se les denomina isótopos naturales. Otros isótopos, tienen una vida media muy pequeña, en el orden de los segundos, horas odías, estos isótopos son generalmente obtenidos de forma artificial. Finalmente, existen isótopos cuyas vidas medias están en el orden de los años; por ejemplo el 14C, que tiene una vida media de 5,730 años, estos isótopos (particularmente el 14C), se emplean para determinar la edad de algunos restos fósiles u objetos arqueológicos. La vida media de un isótopo es el tiempo en el cual la mitad de...
A las capas altas de la atmósfera llegan partículas altamente energéticas procedentes del Sol –viento solar—y del resto del universo –rayos cósmicos.
Cuando estas partículas altamente energéticas chocan con el aire se producen, entre otros muchos efectos, que parte del Nitrógeno 14 se convierte enCarbono 14 (C14)
El nitrógeno 14 (N14), es el nitrógeno “normal” el más abundante en la Tierra; en su núcleo tiene 7 neutrones y 7 protones. 7+7=14, de ahí su nombre.
El la alta atmósfera pueden llegar neutrones altamente acelerados, procedentes mayoritariamente de los rayos cósmicos. A veces, cuando el neutrón choca con el núcleo del Nitrógeno 14, desplaza un protón y se queda en el núcleo. Esdecir, el Nitrógeno 14 que tenía 7 protones y 7 neutrones se queda con 8 neutrones y 6 protones. Las propiedades químicas de un elemento las define el número de electrones, que siempre coincide con el de protones, para que el átomo sea neutro. Por tanto, ese “nitrógeno” con 8 neutrones y 6 protones, se comporta como Carbono. Como el número de neutrones (8), más del de protones (6) suman 14, se lellama Carbono 14.
Los rayos cósmicos son, por tanto, una fuente permanente de Carbono 14 “fresco”.
El Carbono 14 químicamente se comporta igual que el Carbono 12, por tanto es capaz de formar parte de compuestos como el dióxido de carbono que respiran todos los seres vivos. Pero es inestable, o dicho de otro modo: es radiactivo.
Un elemento radiactiv
o se desintegra sin intervención denadie a una velocidad constante. Esa velocidad se suele medir como período medio de desintegración que es el tiempo en el que la mitad de los átomos existentes se han transformado. Un ejemplo, si tenemos 100 átomos de carbono 14, la vida media es lo que tardan en desintegrarse 50 átomos. El C14 al desintegrarse produce N14. Su vida media es de 5 730 años.
Los seres vivos respiramos mientrasestamos vivos; pero dejamos de hacerlo al morir.
Mientras respiramos, recibimos una mezcla de C14 y C12. Al morir, el C14 empieza a desintegrase, convirtiéndose en Nitrógeno. Por tanto, la relación entre C14 y C12 nos dice cuánto hace que fallecimos.
Para determinar la edad de una
roca usando métodos radioactivos
utilizamos su media vida.
• Media vida es el tiempo que le
toma a la mitad dela muestra el
cambiar de isótopo padre a isótopo
hijo.
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que se diferencian por la cantidad de neutrones que poseen en su núcleo; así por ejemplo, un átomo neutro de carbono posee 6 electrones y 6 protones, pero podría tener 5, 6, 7, 8 o más neutrones; así, se tendrían átomos diferentes de carbono, a los cuales se les denomina isótopos del carbono, y seles denota como 11C, 12C, 13C y 14C respectivamente.
6 electrones
6 protones
5 neutrones 11C
6 electrones
6 protones
6 neutrones 12C
6 electrones
6 protones
7 neutrones 13C
6 electrones
6 protones
8 neutrones 14C
El número que se ubica en la parte superior izquierda del símbolo, corresponde a la suma de los protones y los neutrones y se le denominanúmero de masa, porque para cualquier átomo neutro, la masa de los protones más la masa de los neutrones corresponde a más del 99.94 % de la masa total del átomo expresada en unidades de masa atómica [uma].
Los isótopos más estables existen comúnmente en la naturaleza y se les denomina isótopos naturales. Otros isótopos, tienen una vida media muy pequeña, en el orden de los segundos, horas odías, estos isótopos son generalmente obtenidos de forma artificial. Finalmente, existen isótopos cuyas vidas medias están en el orden de los años; por ejemplo el 14C, que tiene una vida media de 5,730 años, estos isótopos (particularmente el 14C), se emplean para determinar la edad de algunos restos fósiles u objetos arqueológicos. La vida media de un isótopo es el tiempo en el cual la mitad de...
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