Carbono 14


Diferencial
Datación con Carbono 14
INTRODUCCIÓN
El tema que vamos a ver es carbono 14 y en el se va a desarrollar el procedimiento para llevar a cabo una prueba con carbono 14 en la cual se utilizara una ecuación. Su principal objetivo es el descubrir en que años existió o de que material estaba hecho un objeto.
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Essólido a temperatura ambiente. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono conlos que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). El segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia.
Los compuestos de carbono tienen un amplio rango de toxicidad. Los gasesorgánicos eteno, etino y metano son explosivos e inflamables en presencia de aire. Por el contrario, muchos otros compuestos no son tóxicos sino esenciales para la vida.
Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. La química orgánica es la química del carbono y de suscompuestos.
Los isótopos de un elemento químico son las variedades en las que se suelen presentar sus átomos. Existen en la naturaleza tres isótopos del carbono: el 12C, el 13C y el 14C. Son tres variedades de un mismo elemento químico, el carbono, cuyos núcleos contienen el mismo número de protones (seis), pero un número diferente de neutrones (seis, siete y ocho), lo que les hace, a pesar de tenerpropiedades químicas semejantes, tener una masa atómica diferente: doce, trece y catorce.. Casi el 99 % del CO2 atmosférico es del tipo que contiene el carbono ligero 12C. Una pequeña parte, el 1,1 % del CO2, es algo más pesado, ya que contiene 13C. Y finalmente existe también en la atmósfera, en muy pequeña proporción, un tipo de CO2 que contiene 14C, que es radiactivo e inestable, y cuyasaplicaciones han solido ser fundamentalmente paleocronológicas.
El 14C (que posee 6 protones y 8 neutrones) tiene la particularidad de que es un isótopo inestable, que poco a poco va transmutándose en nitrógeno, 14N (que posee 7 protones y 7 neutrones), y desaparece según la reacción:
C = N + ß + neutrino
En compensación de esta pérdida, nuevos átomos de 14C se forman continuamente en la atmósferacomo producto del choque de neutrones cósmicos sobre otros átomos atmosféricos de nitrógeno:
Neutrón + N = C + H
Estos neutrones son parte de la radiación cósmica galáctica que tras atravesar el Sistema Solar llega a la atmósfera terrestre.
Los choques de los rayos cósmicos con los átomos de 14N y, por lo tanto, la producción de 14C, es máxima a unos 15 km de altura.
Rápidamente los átomosde 14C así formados se oxidan a CO2 y se difunden y se mezclan por toda la atmósfera con el resto del CO2.
Los procesos de desintegración y de formación de 14C se compensan de tal forma que la concentración de 14C en la atmósfera es "más o menos" constante. El carbono-14 (14C, masa atómica=14.003241) es un radioisótopo del carbono y fue descubierto el 27 de febrero de 1940 por Martin Kamen ySam Ruben. Su núcleo contiene 6 protones y 8 neutrones. Willard Libby determinó un valor para el periodo de
Semidesintegración o semivida de este isótopo: 5568 años. Debido a su presencia en todos los materiales orgánicos, el carbono-14 se emplea en la datación de especímenes orgánicos.
El método de datación por radiocarbono es la técnica más fiable para conocer la edad de muestras orgánicas...