Carbono oxidable en suelos

Trabajo Práctico de laboratorio nº 5:



“CUANTIFICACION DE CARBONO OXIDABLE EN SUELOS”












Fecha: 13/10/10


















Introducción:

En este trabajo se tratara de cuantificas el porcentaje de carbono oxidable en una muestra de suelo, además de cuantificar el porcentaje de Fe+2 en una muestra de fertilizante.
Ambas cuantificaciones se llevaran a cabo mediante una volumetríaredox.


Objetivos:

• Calcular la concentración de sal de Mohr ((NH4)2SO4Fe(SO4).6H2O)
• Calcular el porcentaje de carbono oxidable en una muestra de suelo, y con ello el porcentaje de materia orgánica que este contiene.
• Calcular el porcentaje de Fe+2 en una muestra de fertilizante.



Marco teórico:

• Materia orgánica: esta constituida por todos los compuestos del suelo que contienencarbono orgánico, incluyendo los microorganismos vivos y muertos, los residuos de plantas y animales parcialmente descompuestos, los productos de su descomposición y las sustancias orgánicas microbiologicamente y/o químicamente alterados.
• Carbono oxidable: determinado el carbono oxidable se puede determinar el porcentaje de materia orgánica del suelo.
• Valoración redox: volumetría detransferencia electrónica. En este caso usada para calcular el porcentaje de carbono oxidable en suelo.
• Oxidación: perdida de electrones.
• reducción: ganancia de electrones.
• Escala clasificatoria orientativa en suelos:


|CARBONO ORGANICO % |
|(Método de Walkley-Black) |
|Menor de 1.5 |Altamentedesprovisto |
|Entre 1.5 - 2.5 |Pobremente provisto |
|Entre 2.5 - 4.5 |Moderadamente provisto |
|Entre 4.5 - 6.5 |Bien provisto |
|Mayor de 6,5 |Muy bien provisto |

















Materiales:

• Erlenmeyer
• Pipetas
• Pro pipeta
• Balanza
• Bureta.


Reactivos:


•K2Cr2O7 1,00 N
• H2SO4
• Agua destilada
• Acido N fenil antranilico (indicador)
• Sal de Mohr ((NH4)2SO4Fe(SO4).6H2O)
• Fertilizante.
• Muestra de suelo.




Experiencia:


Se comenzo trabajando en forma paralela con dos Erlenmeyer. En el Erlenmeyer rotulado como 1384 (63 mg) se procedió a agregar con una pipeta de 2 ml, 1,5 ml de K2Cr2O7 0,167 M observando aquí una coloraciónmarrón. Seguidamente se agregaron 3 ml de H2SO4 utilizando una pipera con pro pipeta, pudiendo observar un notable aumento de temperatura ya que con el agregado de H2SO4 se produce una reacción exotérmica, se agito y se dejo enfriar durante 20 minutos a temperatura ambiente.
Paralelamente en un Erlenmeyer blanco (sin analito) se coloco al igual que en el erlenmeyer con suelo 1,5 ml de K2Cr2O7 0,167 Mobservando una coloración naranja, debido al dicromato de potasio, se agregaron 3 ml de H2SO4, notando nuevamente el aumento de temperatura. Se agito y se dejo enfriar durante 20 minutos.
Luego de transcurrido el tiempo, se procedió a agregar 10 ml de agua destilada en cada Erlenmeyer, y se los dejo reposar durante 10 minutos para enfriar ya que se elevo nuevamente la temperatura. El colorfinal del erlenmeyer con muestra de suelo fue marros y el del Erlenmeyer blanco anaranjado.
Pasados 10 minutos se agregaron 5 gotas de indicador en cada Erlenmeyer. El viraje del indicador es de marrón a verde brillante.
Se cargo una bureta con Sal de Mohr ≅ 0,3 M, y se procedió a valorar en primer lugar el Erlenmeyer blanco, se dejo caer gota a gota hasta que la coloración cambiara de anaranjadoa verde brillante. Se gastaron 5,1 ml de Sal de Mohr, se calculo la concentración de la sal.
Una vez finalizada la valoración en blanco de procedió a valorar el Erlenmeyer que contenía la muestra de suelo, para esto se recargo la bureta y se dejo caer gota a gota la Sal de Mohr, el cambio de coloración fue de marrón a verde brillante. En esta valoración de gastaron 4,2 ml de Sal de Mohr. Se...