Carbono Y Combustibles

CARBONO Y COMBUSTIBLES
































BERBERIAN, MELINA

1° AÑO
Seguridad e Higiene

2008



EL CARBONO
El carbón (del latín carbo -ōnis, "carbón") fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba mediante la combustión incompleta de materiales orgánicos. Los últimos alótropos conocidos,los fullerenos (C60), fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con haces moleculares en la década de los 80.
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito odiamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de losmateriales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas; con el hidrógenoforma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de laenergía producida por el Sol .
Sus primeros compuestos fueron identificados a principios del siglo XIX en la materia viva, y debido a eso, el estudio de los compuestos de carbono se denominó química 'orgánica'.
El llamado carbono 14 es un isótopo del carbono muy útil para fechar la edad de restos de seres vivos, de hasta 10,000 años.
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|Nombre|Carbono |
|Número atómico |6 |
|Valencia |2,+4,-4 |
|Estado de oxidación |+4 |
|Electronegatividad   |2,5 |
|Radio covalente (Å)|0,77 |
|Radio iónico (Å) |0,15 |
|Radio atómico (Å) |0,914 |
|Configuración electrónica |1s22s22p2 |
|Primer potencial de ionización (eV) |11,34 |
|Masa atómica (g/mol)|12,01115 |
|Densidad (g/ml) |2,26 |
|Punto de ebullición (ºC) |4830 |
|Punto de fusión (ºC)   |3727 |
|Descubridor |Los antiguos |


característicasdel Carbono.
El carbono posee unas características especiales, que juntas lo hacen único dentro del sistema periódico, por lo que es el elemento base de todos los compuestos orgánicos:
✓ Electronegatividad intermedia por lo que puede formar enlace covalente tanto con metales como con no metales.
✓ Tetravalencia: s2p2  ⇒ s px py pz ; ΔH = –400 kJ/mol (se desprenden 830 kJ/mol al formar 2...