Carbono Y Sus Tipos De Estructuras

El comportamiento del carbono en millones de compuestos corresponde a cuatro electrones desapareados, sin que ninguno de ellos tenga preferencia o mayor capacidad de reacción que los otros tres.Hasta la fecha la única forma que se ha encontrado para explicar este comportamiento es por medio de la teoría de la hibridación.
Recordemos que hibridar significa mezclar. Si se mezcla el orbital 2scon los tres orbitales 2p, se tendrá cuatro orbitales híbridos, 2sp3, que tienen exactamente la misma energía y por tanto los electrones colocados en dichos orbitales tendrán la misma capacidad dereacción, como ocurre en todos los compuestos con enlace covalente sencillo.
Enlaces carbono-carbono.
De esta forma existe la hibridación SF3 (que forma cuatro enlaces sencillos llamados Sigma ð), lahibridación SP2 (que forma un enlace doble llamado y otros dos enlaces sencillos) y la hibridación SP (que forma un enlace triple y un sencillo).
Los enlaces sencillos son:
• Muy fuertes.
•Se llevan a cabo entre 2 híbridos o un híbrido y un halógeno o un hidrógeno.
• No pueden rotar.
Los enlaces dobles son:
• Fáciles de romper.
• Se forman solo entre orbitales puros.• Pueden rotar fácilmente.
El carbono es un elemento muy importante, ya que puede crear moléculas muy complejas, con gran cantidad de átomos. Esto es debido a su estructura atómica y laspropiedades químicas que esta estructura le proporcionan.
Los átomos del carbono ocupan los orbitales energéticos s y p. El Nivel 1s, con tiene dos átomos, y está saturado, por haber alcanzado su númeromáximo de átomos.
En su nivel sp, (recordemos que el siguiente nivel, sp, tiene un número de saturación de 8 electrones) solamente tiene 4 electrones. Por la tendencia de los elementos químicos aformar enlaces estables, y por esta especial característica del carbono, estos átomos tienen la característica de ceder o admitir los 4 electrones, para estabilizar sus órbitas, lo que le permite actuar...