carbono

Carbono.
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C.
Es sólido a temperatura ambiente.
Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza
en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o
diamante.
Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de
compuestos de carbono,aumentando este número en unos 500.000 compuestos
por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.

Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más
blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y desde el punto de vista
económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros
(diamante).

Más aún, presenta una gran afinidad paraenlazarse químicamente con otros
átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar
largas cadenas y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.

Así, con el oxígeno forma el óxido de carbono (IV), vital para el crecimiento de
las plantas.
Con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente
hidrocarburos, esenciales para la industriay el transporte en la forma de
combustibles fósiles.

Al combinarse con el oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos
como, por ejemplo: los ácidos grasos, esenciales para la vida y los ésteres que dan
sabor a las frutas.
Es vector a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida
por el Sol.

Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, además delamorfo: grafito,
diamante, fulerenos, nanotubos y carbinos.

Una de las formas en que se encuentra el carbono es el grafito, que es el material
del cual está hecha la parte interior de los lápices de madera.
El grafito tiene exactamente los mismos átomos del diamante, pero por estar
dispuestos en diferente forma, su textura fuerza y color son diferentes.

Los diamantes naturales se formanen lugares donde el carbono ha sido sometido a
grandes presiones y altas temperaturas.
Los diamantes se pueden crear artificialmente, sometiendo el grafito a
temperaturas y presiones muy altas. Su precio es menor al de los diamantes
naturales, pero si se han elaborado adecuadamente tienen la misma fuerza, color y
transparencia.

La forma amorfa del grafito, no llega a adoptar unaestructura cristalina
macroscópica.

Disposición geométrica de los orbitales híbridos sp.

A presión normal, el carbono adopta la forma del grafito, en la que cada átomo
está unido a otros tres en un plano compuesto de celdas hexagonales.
Las dos formas de grafito conocidas alfa (hexagonal) y beta (romboédrica) tienen
propiedades físicas idénticas.

Disposición geométrica de los orbitaleshíbridos sp2.

A muy altas presiones, el carbono adopta la forma del diamante, en el cual cada
átomo está unido a otros cuatro átomos de carbono, encontrándose los 4
electrones en orbitales sp3, como en los hidrocarburos.

El diamante presenta la misma estructura cúbica que el silicio y el germanio y
gracias a la resistencia del enlace químico carbono-carbono por lo tanto el
diamante es lasustancia más dura conocida.

Disposición geométrica de los orbitales híbridos sp3.

Carbono quiral o asimétrico.
Un carbono asimétrico o carbono quiral es un átomo de carbono que está enlazado
con cuatro elementos diferentes.

Los dos enantiomeros de bromoclorofluorometano.

Puede presentarse en algunos compuestos orgánicos, sobre todos en aquellos que
están presentes en los seres vivos,como los carbohidratos.
La presencia de uno o varios átomos de carbono asimétrico en un compuesto
químico es responsable de la existencia de la isomería óptica.

Cada una de las dos estructuras diferentes que pueden formarse tiene los mismos
átomos y los mismos enlaces pero no pueden superponerse una sobre otra, como
ocurre con las dos manos de una persona.
Se llaman enantiómeros y se...