carbono

Hola emirin aquí le envió mi tarea  un poco tardecito pero llego att andreguz
1. REALIZAR LA DISTRIBUCION ELECTRONICA DEL ATOMO DE CARBONO Y SU RESPECTIVO MODELO ATOMICO.
Consiste en un reacomodamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de losenlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno líquido que hace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker.
Características
El carbono tiene un número atómico 6 y nº de masa 12; en su núcleo tiene 6 prot. y 6 neutr. y está rodeadopor 6 elec., distribuidos:
2 en el nivel 1s
2 en el nivel 2s
2 en el nivel 2p

Estado basal y estado excitado
Su configuración electrónica en su estado natural es:
1s² 2s² 2p² (estado basal).
Se ha observado que en los compuestos orgánicos el carbono es tetravalente, es decir, que puede formar 4 enlaces.
Cuando este átomo recibe una excitación externa, uno de los electrones del orbital 2sse excita al orbital 2pz , y se obtiene un estado excitado del átomo de carbono:
1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹ (estado excitado).
Hibridación sp³ (enlace simple C-C)


Cuatro orbitales sp³.
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración delcarbono hibridado se representa así:
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llamahibridación.
De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podráenlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetra valencia del átomo de carbono.
Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.
Hibridación sp²(enlace doble C=C)


Configuración de los orbitales sp².
Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces llamado instauraciones:
- Dobles: en donde la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p quedando un orbital p sin hibridar, se producirán 3 orbitales sp² A esta nueva estructura se la representa como:
1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹
Al formarse el enlace dobleentre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos en un ángulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triángulo equilátero. El orbital no hibridado p queda perpendicular al plano de los 3 orbitales sp².
- Triples: A estos dos últimos enlaces que formaron la triple ligadura también se les denomina enlaces pi(π), y todo este conjunto queda con ángulos de 180° entre eltriple enlace y el orbital sp de cada átomo de carbono, es decir, adquiere una estructura lineal.
La distancia entre estos átomos se acorta más, por lo que es incluso más reactivo que el doble enlace.

Periodo 2

El carbono: 6 c:

Grupo IV A; 14
B
C
NOF




HAND:LEWIS




Excitando: : LEWIS





2. REALIZAR LA DISTRIBUCION ELECTRONICA DEL ATOMO DE CARBONO Y SU RESPECTIVO MODELO ATOMICO.
La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.

Hibridación sp3 o tetraédrica
Para los compuestos en los...