carbono



Descripción general del elemento:
Su estado natural: puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino enforma de grafito o diamante.
Color: los átomos de carbono se representan de color negro
Isótopos: En la naturaleza, podemos encontrar varios isótopos de carbono. Los más frecuentes son el carbono 12,el carbono 13 y el carbono 14. Estos números indican el número másico para cada isótopo. El número atómico es siempre el mismo, ya que todos estos isótopos tienen 6 protones, y lo que varía entoncesen cada uno de ellos es la cantidad de neutrones presentes en el núcleo: seis, siete y ocho, respectivamente.
El carbono es un no metal.
Ubicación en la tabla periódica de acuerdo a suconfiguración electrónica:
Periodo: 2
Grupo: 14 o 4A Carbono
Bloque: “P”
Pertenece al grupo “A”
Propiedades físicas y químicas:
Propiedades químicas:
Radio medio
70 pm
Electronegatividad2,55 (Pauling)
Radio atómico 
67 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
77 pm
Radio de van der Waals
170 pm
Estado(s) de oxidación
4, 2
Óxido
Ácido débil

Propiedades físicas:
Estado ordinarioSólido (no magnético)
Densidad
2267 kg/m3
Punto de fusión
Diamante: 3823 K
Grafito: 3800 K
Punto de ebullición
Grafito: 5100 K
Entalpía de vaporización
Grafito; sublima: 711 kJ/mol
Entalpía defusión
Grafito; sublima: 105 kJ/mol



Aplicaciones:
Los hidrocarburos son el petróleo, el carbono y el gas natural, se utilizan para fabricar muchos productos dentro de la industria como lamayonesa, los combustibles, alcoholes bolsas de basura, solventes, cosméticos, colorantes, jabones, vinagre, sales, desodorante, la fabricación del nylon, insecticidas, medicinas y muchos mas productos,como se puedes ver son cosas que la mayoría de las personas usamos, los hidrocarburos están casi en todo lo que usamos día con día, pero así como tienen sus ventajas, tenemos sus contradicciones....