carbono

Carbono
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6
C


 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Tabla completa • Tabla ampliada

Negro (grafito)
Incoloro (diamante)

Información general
Nombre, símbolo, número
Carbono, C, 6
Serie química
No metales
Grupo, período, bloque
14, 2, p
Masa atómica
12,0107(8) u
Configuración electrónica
[He]2s22p2
Dureza Mohs
1-2 (grafito)
10 (diamante)
Electrones por nivel2, 4 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
70 pm
Electronegatividad
2,55 (Pauling)
Radio atómico (calc)
67 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
77 pm
Radio de van der Waals
170 pm
Estado(s) de oxidación
4, 2
Óxido
Ácido débil
1.ª Energía de ionización
1086,5 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
2352,6 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
4620,5 kJ/mol
4.ª Energía de ionización6222,7 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
37 831,1 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
47 277,1 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (no magnético)
Densidad
2267 kg/m3
Punto de fusión
Diamante: 3823 K
Grafito: 3800
Punto de ebullición
Grafito: 5100 K
Entalpía de vaporización
Grafito; sublima: 711 K kJ/mol
Entalpía de fusión
Grafito; sublima: 105 K kJ/mol
VariosEstructura cristalina
hexagonal
N° CAS
7444-04-0
N° EINECS
231-153-3
Calor específico
710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
61×103 S/m
Conductividad térmica
129 W/(K·m)
Velocidad del sonido
Diamante: 18.350 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del carbono
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD




MeV

12C
98,9 %
Estable con 6 neutrones
13C
1,1 %Estable con 7 neutrones
14C
trazas
5730 años
β–
0,156
14N

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo ycristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Índice
1 Características
2 Estados alotrópicos
3 Aplicaciones
4 Historia
5 Abundancia yobtención
6 Compuestos inorgánicos
7 Isótopos
8 Precauciones
9 Véase también
10 Referencias
11 Enlaces externos
Características
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) yuno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno formanumerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía...