carbono

INSTITUTO TÉCNICO JULIA ZELAYA
MONJARÁS MARCOVIA CHOLUTECA
ASIGNATURA: BIOLOGIA
EL CARBONO
MAESTRA: XIOMARA GUILLEN

CURSO: III B.T.C 2

INTRODUCCION
En este trabajo hablaremos acerca del carbono sabremos un poco de la historia sabremos cuál es su número atómico sabremos hace cuanto se descubrió y también de donde proviene su nombre.
También conoceremos algunas de sus característicastambién veremos imágenes del ciclo del carbono también conoceremos las formas atrolopicas del carbono también veremos fechas importantes de cuando pasaron sucesos importantes con el carbono veremos su abundancia y su obtención también veremos los compuestos inorgánicos también veremos los isotopos y algunas de las precauciones que debemos tomar cuando trabajamos con carbono todo esto lo veremosa continuación en este informe.


Historia
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Por desgracia, nadie sabe quién descubrió carbono. Es uno de los pocos elementos que se conoce desde la antigüedad. El primer uso del carbón fue en algún momento alrededor de 3750 aC. Los egipcios y los sumeriosen forma conjunta le atribuyen el descubrimiento, ya que fueron los primeros en usar carbón vegetal (una forma de carbono) para obtener cobre, estaño y zinc de sus minerales. Que luego se combinan estos elementos para hacer bronce.
El carbón (del latín carbo -ōnis, "carbón") fue descubierto en la prehistoria y ya era conocido en la antigüedad en la que se manufacturaba mediante la combustiónincompleta de materiales orgánicos. Los últimos alótropos conocidos, los fullerenos (C60), fueron descubiertos como subproducto en experimentos realizados con gases moleculares en la década de los 80.
El carbono puro tiene una toxicidad extremadamente baja para los humanos y puede ser manejado e incluso ingerido en forma segura en la forma de grafito o carboncillo.
Newton, en 1704, intuyó que eldiamante podía ser combustible, pero no se consiguió quemar un diamante hasta 1772 en que Lavoisier demostró que en la reacción de combustión se producía CO2.
Tennant demostró que el diamante era carbono puro en 1797. El isótopo más común del carbono es el 12C; en 1961 este isótopo se eligió para reemplazar al isótopo oxígeno-16 como base de los pesos atómicos, y se le asignó un peso atómico de12.
Los primeros compuestos de carbono se identificaron en la materia viva a principios del siglo XIX, y por ello el estudio de los compuestos de carbono se llamó química orgánica.



Características
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde elpunto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para elcrecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además...