Carbono

CARBONO:

Es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este númeroen unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. 

Nombre: Carbono

Periodo: 2
Grupo:14
Peso atómico: 12,0107 g/mol
Volumen atómico: 5,30 cm³/mol
Electronegatividad: 2,55 (Pauling)
Valencia: 2,+4,-4
Estado de oxidación: +4
Numero atómico: 6
Quien o quienes lo descubrieron: Los antiguos
Lugar de descubrimiento: todo el mundo

Origen del nombre:El término Carbono procede del latín carbo que significa carbón de leña; grafito procede del griego graphein que significa escribir y diamante tiene su procedencia de la palabra latina adamas cuyo significado es invencible.

Estado en que se encuentra en la naturaleza:
El carbono se encuentra - frecuentemente muy puro - en la naturaleza, en estado elemental, en las formas alotrópicas diamante ygrafito. El material natural más rico en carbono es el carbón (del cual existen algunas variedades).
• Grafito: Se encuentra en algunos yacimientos naturales muy puro. Se obtiene artificialmente por descomposición del carburo de silicio en un horno eléctrico.
• Diamante: Existen en la naturaleza, en el seno de rocas eruptivas y en el fondo del mar. En la industria se obtiene tratando grafito a3000 K de temperatura y a una presión entre 125 - 150 katm. Por ser la velocidad de transformación de grafito en diamante muy lenta, se utilizan metales de transición, en trazas, como catalizadores (hierro, níquel, platino).
• Carbón de coque: muy rico en carbono, es el producto residual en la destilación de la hulla.
• Carbono amorfo: Negro de humo y carbón activo: Son formas del carbonofinamente divididas. El primero se prepara por combustión incompleta de sustancias orgánicas; la llama deposita sobre superficies metálicas, frías, partículas muy finas de carbón. El carbón activo se obtiene por descomposición térmica de sustancias orgánicas.
• Fullerenos: Estas sustancias son alótropos moleculares del carbono. Se encuentran en varios depósitos de Australia, Nueva Zelanda yNorteamérica, sin embargo la síntesis de laboratorio sigue siendo el principal medio para acceder a estos alótropos. Se obtienen, artificialmente, haciendo saltar un arco entre dos electrodos de grafito o sublimando grafito por acción de un láser.

Usos más comunes:
Grafito:
• Construcción de reactores nucleares.
• Construcción de electrodos para la industria electrolítica, por suconductividad eléctrica.
• Lubricante sólido, por ser blando y untuoso.
• Construcción de minas de lapiceros, la dureza de la mina se consigue mezclando el grafito con arcilla.
• Construcción de crisoles de alta temperatura, debido al elevado punto de fusión del grafito.
Diamante:
• Tiene valor comercial como piedra preciosa.
• Tallados en brillantes. se emplean en joyería (sonla piedras más duras).
• Cojinetes de ejes en aparatos de precisión.
Carbón de coque:
• Se utiliza como combustible.
• Se utiliza para la reducción de óxidos metálicos en metalurgia extractiva.

Negro de humo:
• Colorante.
• Fabricación de tintas de imprenta.
• Llantas de automóviles.
Carbón activo:
• Adsorbente de gases.
• Catalizador.
•Decolorante.
• Purificación de aguas potables.
• En máscaras de gases.
• En filtros de cigarrillos.
Fullerenos:
• Propiedades conductoras, semiconductoras o aislantes, en función del metal con que se contaminen.
• Lubricante.
• Inhibición de la proteasa del virus del SIDA.
• Fabricación de fibras
Compuestos de carbono:
• El...