carbono

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintasformas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.
Grupo: 14 Periodo: 2 Bloque: p
Descripción general:
• Clase de elemento – NO METAL
• Color - color negro de aspectomate y tonalidad nula
• Isotopos- Los isótopos naturales y estables del carbono son el 12C (98,89%) y el 13C (1,11%)
• Estado natural- el carbono es el estado libre y se presenta en varias formasalotrópicas: el grafito, el diamante, el fulereno, los nanotubos; también esta en estado amorfo como carbono.
Grafito:El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar elcarbono junto al diamante y los fulerenos. A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que el diamante, sin embargo la descomposición del diamante es tan extremadamente lentaque sólo es apreciable a escala geológica

Diamante: Es el alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la caradenominada red de diamante.

Fulerenos:son la tercera forma más estable del carbono, tras el diamante y el grafito. Fueron descubiertos recientemente, y se volvieron populares entre los químicos, tantopor su belleza estructural como por su versatilidad para la síntesis de nuevos compuestos, ya que se presentan en forma de esferas, elipsoides o cilindros.

Nanotubos:Su estructura puedeconsiderarse procedente de una lámina de grafitos enrollados sobre sí misma. Dependiendo del grado de enrollamiento, y la manera como se conforma la lámina original, el resultado puede llevar a nanotubos dedistinto diámetro y geometría interna.

Propiedades físicas :
Estado de la materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)
Punto de ebullición 5100 K (grafito)...