Carbono

Carbono

1

Carbono
Boro

6

← Carbono → Nitrógeno

C

Tabla completa • Tabla ampliada

Negro (grafito)
Incoloro (diamante)

Información general
Nombre, símbolo, número

Carbono, C, 6

Serie química

No metales

Grupo, período, bloque

14, 2, p

Masa atómica

12,0107(8) u

Configuración electrónica

[He]2s22p2

Dureza Mohs

1-2 (grafito)
10 (diamante)Electrones por nivel

2, 4 (imagen)
Propiedades atómicas

Radio medio

70 pm

Electronegatividad

2,55 (Pauling)

Radio atómico (calc)

67 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente

77 pm

Radio de van der Waals

170 pm

Estado(s) de oxidación

4, 2

Óxido

Ácido débil

1.ª Energía de ionización

1086,5 kJ/mol

2.ª Energía de ionización

2352,6 kJ/mol

Carbono2
3.ª Energía de ionización

4620,5 kJ/mol

4.ª Energía de ionización

6222,7 kJ/mol

5.ª Energía de ionización

37 831,1 kJ/mol

6.ª Energía de ionización

47 277,1 kJ/mol
Propiedades físicas

Estado ordinario

Sólido (no magnético)

Densidad

2267 kg/m3

Punto de fusión

Diamante: 3823 K
Grafito: 3800

Punto de ebullición

Grafito: 5100 K

Entalpía devaporización

Grafito; sublima: 711 K kJ/mol

Entalpía de fusión

Grafito; sublima: 105 K kJ/mol
Varios

Estructura cristalina

hexagonal

N° CAS

7444-04-0

N° EINECS

231-153-3

Calor específico

710 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica

61×10  S/m

Conductividad térmica

129 W/(K·m)

Velocidad del sonido

Diamante: 18.350 m/s a 293,15 K (20 °C)

[1]

3

Isótoposmás estables
Artículo principal: Isótopos del carbono
Ed
iso

AN

Periodo

MD

PD
MeV

C 98,9 %

12
13

1,1 %

14

trazas

C
C

Estable con 6 neutrones
Estable con 7 neutrones
5730 años

β–

0,156

14

N

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El carbono es un elemento químico de número atómico 6y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente.
Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas,
carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química
orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000
compuestos por año,y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.

Carbono

3

Características
El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de
las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los
materiales más baratos (carbón) y uno delos más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para
enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar
largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido
de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno formanumerosos
compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de
combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo,
los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo
carbono-nitrógeno, de parte de la energíaproducida por el Sol.[2]

Estados alotrópicos
Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, además del amorfo:
grafito, diamante, fullerenos, nanotubos y carbinos.[3]
Una de las formas en que se encuentra el carbono es el grafito, que es
el material del cual está hecha la parte interior de los lápices de
madera. El grafito tiene exactamente los mismos átomos del diamante,
pero por...