Carbono

Carbono
Boro ← Carbono → Nitrógeno
 




 
6
C


 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Tabla completa • Tabla ampliada

Negro (grafito)
Incoloro (diamante)

Información generalNombre, símbolo,número
Carbono, C, 6
Serie química
No metales
Grupo, período,bloque
14, 2, p
Masa atómica
12,0107(8) u
Configuración electrónica
[C]1s22s22p2
Dureza Mohs
1-2 (grafito)
10 (diamante)
Electrones pornivel
2, 4 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
70 pm
Electronegatividad
2,55 (Pauling)
Radio atómico(calc)
67 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
77 pm
Radio de van der Waals
170 pm
Estado(s) deoxidación
4, 2
Óxido
Ácido débil
1.ª Energía de ionización
1086,5 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
2352,6 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
4620,5 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
6222,7 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
37 831,1 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
47 277,1 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (no magnético)
Densidad
2267 kg/m3
Punto de fusión
Diamante: 3823 K
Grafito:3800
Punto de ebullición
Grafito: 5100 K
Entalpía de vaporización
Grafito; sublima: 711K kJ/mol
Entalpía de fusión
Grafito; sublima: 105K kJ/mol
Varios
Estructura cristalina
hexagonal
N° CAS
7444-04-0
N° EINECS
231-153-3
Calor específico
710 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
61×103 S/m
Conductividad térmica
129 W/(K·m)
Velocidad del sonido
Diamante: 18.350 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos másestables
Artículo principal: Isótopos del carbono
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD




MeV

12C
98,9 %
Estable con 6 neutrones
13C
1,1 %
Estable con 7 neutrones
14C
trazas
5730 años
β–
0,156
14N

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]
El carbono (del latín: Carbo) es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Comomiembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de laquímica orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos decarbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de lacorteza terrestre.
Índice
  [ocultar] 
1 Características
2 Estados alotrópicos
3 Aplicaciones
4 Historia
5 Abundancia y obtención
6 Compuestos inorgánicos
7 Isótopos
8 Precauciones
9 Véase también
10 Referencias
11 Enlaces externos
Características[editar]
El carbonoes un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomosde carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles;y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.1
Estados alotrópicos[editar]
Artículo principal: Alótropos del carbono

Cristales de fulerenos
Se conocen cinco formas...