Carbono

¿Qué es la Química Orgánica?
La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, Serotonina propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.
El término “orgánico” procede dela relación existente entre estos compuestos y los procesos vitales, sin embargo, existen muchos compuestos estudiados por la química orgánica que no están presentes en los seres vivos, mientras que numerosos compuestos inorgánicos forman parte de procesos vitales básicos, sales minerales, metales como el hierro que se encuentra presente en la hemoglobina….
Los compuestos orgánicos presentan unaenorme variedad de propiedades y aplicaciones y son la base de numerosos compuestos básicos en nuestras vidas, entre los que podemos citar: plásticos, detergentes, pinturas, explosivos, productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas…….
La síntesis de nuevas moléculas nos proporciona nuevos tintes para dar color a nuestras ropas, nuevos Benomil - Fungicidaperfumes, nuevas medicinas con las quecurar enfermedades. Por desgracia existen compuestos orgánicos que han causado daños muy importantes, contaminantes como el DDT, fármacos como la Talidomida.
-------------------------------------------------
Características del carbono
A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el carbono.
Carbono |
Símbolo químico | C | |
Númeroatómico | 6 | |
Grupo | 14 | |
Periodo | 2 | |
Aspecto | negro (grafito) Incoloro (diamante) | |
Bloque | p | |
Densidad | 2267 kg/m3 | |
Masa atómica | 12.0107 u | |
Radio medio | 70 pm | |
Radio atómico | 67 | |
Radio covalente | 77 pm | |
Radio de van der Waals | 170 pm | |
Configuración electrónica | [He]2s22p2 | |
Electrones por capa | 2, 4 | |
Estados deoxidación | 4, 2 | |
Óxido | ácido débil | |
Estructura cristalina | hexagonal | |
Estado | sólido | |
Punto de fusión | diamante: 3823 KGrafito: 3800 K K | |
Punto de ebullición | grafito: 5100 K K | |
Calor de fusión | grafito; sublima: 105 kJ/mol kJ/mol | |
Electronegatividad | 2,55 | |
Calor específico | 710 J/(K·kg) | |
Conductividad eléctrica | 61×103S/m | |Conductividad térmica | 129 W/(K·m) | |
Carbono
Propiedades del carbono
Una de las propiedades de los elementos no metales como el carbono es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El carbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no se pueden aplanar para formarláminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un elmento químico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico del carbono es C. El punto de fusión del carbono es de grados Kelvin o de -273,15 grados celsius o gradoscentígrados. El punto de ebullición del carbono es de grados Kelvin o de -273,15 grados celsius o grados centígrados.
Usos del carbono
El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el carbono, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
■El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y elpetróleo crudo. El petróleo crudo se utiliza para producir gasolina y queroseno a través de su destilación.
■La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo.
■Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono.
■El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para hacer el principal...