carbonoides

Carbonoideos:
Los elementos del grupo 14
son sólidos a temperatura ambiente y
todos se encuentran en la naturaleza a excepción del Ununquadio que fue sintetizado en Rusia en 1999.
El carbonoes un elemento no metálico base de la vida y la química orgánica.
El silicio y el germanio son metaloides y materiales básicos para los semiconductores empleados en la industria electrónica.Estaño y plomo son metales conocidos desde la antigüedad muy empleados en aleaciones.
Nitrogenoides:
Son elementos muy reactivos a alta temperatura.
Mientras el nitrógeno y el fósforo tienden a formarenlaces covalentes el resto de elementos del grupo forma enlaces iónicos.
El Ununpentio se ha logrado sintetizar en ínfimas cantidades e isótopos radioactivos de vida efímera por lo que no han podidoestudiarse sus propiedades físicas y químicas.
Anfígenos:
Su configuración electrónica es ns2 p4 . 
-Los estados de oxidación más usuales son -2, +2, +4 y +6.
-el azufre y el oxígeno sonno-metales.
-el cáracter metálico aumenta del selenio al polonio.
-El oxígeno es un gas diatómico.
-El azufre un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de 8 átomos.
- El polonio es un metalpesado.
-Todos estos elementos son débiles en disolución acuosa.
-Si se combinan estos elementos hidrogenadamente, con excepción del agua, son gases tóxicos de olores muy desagradables.
Halógenos:
Sonelementos no metálicos, aunque el yodo y el astato poseen cierto carácter metálico.
Forman moléculas diatómicas mediante un enlace covalente simple : F2, Cl2, Br2, I2 .
La reactividad o capacidad decombinación con otros elementos es tan grande en los halógenos que rara vez aparecen libres en la naturaleza. Reaccionantanto con metales, formando compuestos iónicos, como con la mayoría de los nometales, formando compuestos covalentes.
La característica química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros...