carburador

Área:
Ciencias
Materia:
Química
Taller:

Periodo:
Segundo
Grado:
Décimo
Evaluación:

Fecha:
Abril de 2013
Docente:
Marisol Perilla A.
Estudiante:


EL CONCEPTODE MOL Y EL NÚMERO DE AVOGADRO

El número 6,02. 10 23 es muy importante en química. Recibe el nombre de Número o Constante de Avogadro (NA)

Es el número de átomos de C que hayque reunir para que su masa sea igual a 12,0 g (el valor de la masa atómica en gramos). Por tanto:
Masa de 1 átomo de C: 12,0 u
Masa de 6,02.1023 átomos de C: 12,0 g

ACTIVIDAD1. ¿Cuántos átomos hay en 1 mol de He, Fe y Au respectivamente?
2. ¿Cuántos átomos de fósforo hay en un mol de Ca3(PO4)2?
3. Convierte cada una de las siguientes cantidades amoles:
10 g de Fe2O3
92 g de etanol, C2H5OH
92 g de Au
4. Determina el número de gramos presentes en cada una de las siguientes muestras
1.5 mol de CO2
0.750 mol de glucosa,C6H12O6
5. Se determinó que la masa de una sola gota de agua es 0.0500g. ¿Cuántas moléculas de agua hay en esta gota?
6. Dos cristales de sacarosa, C12H22O11, tienen una masa de 0.0012g. ¿Cuántas moléculas de sacarosa hay en esta muestra?
7. En una muestra de 42 g de NaHCO3:
¿Cuántas moles de este compuesto hay?
¿Cuantos gramos de oxígeno contiene esta muestra?8. A través de un alambre conductor han circulado en 1 minuto 0.5 moles de electrones. ¿Cuántos electrones han circulado?
9. Si para preparar una limonada utilizas 250 ml deagua, ¿cuántas moléculas de agua te tomas en una limonada?
10. Manuel va a preparar un suero para su hermana. En un libro encuentra una información que dice: agregar a un litro de agua0.15 moles de sal (NaCl) y 0.0.25 moles de azúcar (C12H22O11). ¿Cuántos gramos debe agregar de cada uno?

Fuente: John Jairo Pérez M. cienciasinteractivas.wikispaces.com