Cargas Electro

3.1.2 Celdas electroquímicas

Una celda electroquímica consta de dos conductores llamadas electrodos, cada uno de los cuales está sumergido en una solución electrolítica. En la mayoría de lasceldas que interesarán, las soluciones que rodean los dos electrodos son diferentes y deben estar separadas para evitar la reacción directa entre los reactivos. La forma mas común de evitar que semezclen es insertar un puente salino entre las soluciones.
Los electrodos en algunas celdas comparten un electrolito común; estás se conocen como celdas sin contacto líquido.

3.1.2.1 Cátodos y ánodos.El cátodo de una celda electroquímica es el electrodo en el cual ocurre la reducción.
El ánodo es el electrodo en el cual ocurre la oxidación.
Ejemplos de reacciones catódicas:Ag+ + e- Ag(s)
Fe3+ + e- Fe2+
NO3- + 10H+ + 8e- NH4+ + 3H2O

Ejemplos de reacciones anódicas:
Cu(s) Cu 2+ + 2e-
2Cl- Cl2(g) + 2e-
Fe2+ Fe3+ +e-

3.1.2.2 Tipos de celdaselectroquímicas

Las celdas electroquímicas pueden ser galvánicas o electrolíticas. También se pueden clasificar como reversibles e irreversibles.
Las celdas galvánicas o voltaicas, almacenan energíaeléctrica. Las baterías generalmente están hechas de varias celdas de ese tipo, conectadas en serie para producir voltajes más altos que lo que puede producir una sola celda. Las reacciones en los doselectrodos de tales celdas tienden a ocurrir espontáneamente y producen un flujo de electrones que va del ánodo al cátodo por un conductor externo.
Las celdas galvánicas funcionan espontáneamente y lareacción neta durante la descarga se conoce como reacción de celda espontánea.
Una celda electrolítica, en contraste con una celda voltaica, requiere una fuente externa de energía eléctrica parafuncionar. La celda de este tipo puede operar eléctricamente conectando el terminal positivo de una fuente de voltaje externa con un potencial mayor de 0.412 V con el electrodo de plata y el terminal...