Cargas Formales
Páginas: 3 (639 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2012
Cargas formales
Cálculo de las cargas formales
Con las cargas formales se pueden conocer las cargas electrónicas que hay en las moléculas. Se calculan en función del número de electronesde valencia asociado al átomo libre menos el número de electrones asignado a ese átomo en una molécula o en un ion.
Las reglas para calcular el número de electrones de valencia en unamolécula se explican mediante el ejemplo de HCl. Los pares de electrones no compartidos se asignan por completo al átomo en que se encuentran y los pares de electrones compartidos se asignan por igual a losdos átomos que los comparten. El átomo de hidrógeno libre tiene un electrón de valencia. Se calcula la carga formal sobre el hidrógeno y HCl para que sea igual a cero.
El átomo de cloro libretiene siete electrones de capa de valencia. También se calcula la carga formal sobre el cloro y HCl dando como resultado cero. Obsérvese que la carga formal sobre los dos átomos en HCl es cero. Hayque recordar que la carga formal no es una estimación de la carga real en los átomos. Sabemos que en HCl, el cloro tiene una carga negativa parcial porque es más electronegativo que el hidrógeno.Palabras en inglés que aparecen en el vídeo:
Formal charge = [valence e- free atom] – [valence e- bound atom]: carga formal = [e- de valencia en átomo libre] – [e- de valencia en átomo enlazado].
Twoelectron assigned to Cl: dos electrones asignados a Cl.
One electron each to H and Cl: un electrón para cada H y Cl.
Formal charge on hydrogen: carga formal sobre el hidrógeno.
Formal charge onchlorine: carga formal sobre el cloro.
Las cargas formales en los isómeros
El cálculo de las cargas formales suele ayudarnos a identificar los isómeros más estables en las moléculas.Considérese los siguientes compuestos isoméricos: cianuro de hidrógeno e isocianuro de hidrógeno. Las dos estructuras tienen octetos electrónicos alrededor del carbono y el nitrógeno. La carga formal...
Cálculo de las cargas formales
Con las cargas formales se pueden conocer las cargas electrónicas que hay en las moléculas. Se calculan en función del número de electronesde valencia asociado al átomo libre menos el número de electrones asignado a ese átomo en una molécula o en un ion.
Las reglas para calcular el número de electrones de valencia en unamolécula se explican mediante el ejemplo de HCl. Los pares de electrones no compartidos se asignan por completo al átomo en que se encuentran y los pares de electrones compartidos se asignan por igual a losdos átomos que los comparten. El átomo de hidrógeno libre tiene un electrón de valencia. Se calcula la carga formal sobre el hidrógeno y HCl para que sea igual a cero.
El átomo de cloro libretiene siete electrones de capa de valencia. También se calcula la carga formal sobre el cloro y HCl dando como resultado cero. Obsérvese que la carga formal sobre los dos átomos en HCl es cero. Hayque recordar que la carga formal no es una estimación de la carga real en los átomos. Sabemos que en HCl, el cloro tiene una carga negativa parcial porque es más electronegativo que el hidrógeno.Palabras en inglés que aparecen en el vídeo:
Formal charge = [valence e- free atom] – [valence e- bound atom]: carga formal = [e- de valencia en átomo libre] – [e- de valencia en átomo enlazado].
Twoelectron assigned to Cl: dos electrones asignados a Cl.
One electron each to H and Cl: un electrón para cada H y Cl.
Formal charge on hydrogen: carga formal sobre el hidrógeno.
Formal charge onchlorine: carga formal sobre el cloro.
Las cargas formales en los isómeros
El cálculo de las cargas formales suele ayudarnos a identificar los isómeros más estables en las moléculas.Considérese los siguientes compuestos isoméricos: cianuro de hidrógeno e isocianuro de hidrógeno. Las dos estructuras tienen octetos electrónicos alrededor del carbono y el nitrógeno. La carga formal...
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