carl jung

II.- Completa las siguientes preguntas en el cuaderno y posteriormente escanearlos y subirlos a este link.
 
1.- Las fórmulas de Lewis se basan en el hecho de que los elementos representativosalcanzan la configuración de gas raro en la mayoría de sus compuestos esta regla se llama__________________.
 
2.- Los enlaces covalentes ________________ se consideran intermedios entre los enlacescovalentes puros y los enlaces iónicos.
 
3.-a) Escriba la configuración electrónica de: Sr ; Cr ; I ; Cl
b) Clasifique y explique a qué grupo, período y bloque de la Tabla Periódica pertenece cadauno
 
4- Explique y defina las palabras marcadas:
a) ¿Cuál de estas especies tiene más electrones desapareados: 16 S+ 16 S 16 S-
b) ¿Cuál de estos átomos tiene el electrón diferenciante con mayorenergía: 12Mg 16 S
 
5- Identifique c/u de los elementos y justifique su ubicación en la tabla periódica
a) Los cuatro números cuánticos del electrón diferenciante de un elemento “X” son:
n = 4   l= 1 m = 0 s = - ½
 
b) El electrón diferenciante del elemento “Y” tiene estos números cuánticos:
n = 3   l = 2 m = +2 s = - ½
c) El electrón diferenciante del elemento “Z” tiene estos númeroscuánticos:
n = 2 l = 0 m = 0 s = + ½
 
6-Considerar las siguientes configuraciones electrónicas:
[Ar] 4s2 3d7 2- [Ne] 3s2 3p4 3- [Kr] 5s2
 
a) Explicar cuál o cuáles corresponden a elementorepresentativo y cuál o cuáles a elementos de transición
 
b) Para uno de los elementos indicar los números cuánticos del electrón diferenciante y justificar la ubicación en la Tabla Periódica
 
7 Definaelectronegatividad y compare valores para Cr- As- Br. Justifique su respuesta.
 
8- Dados los siguientes pares de especies químicas:
 
3.1 - Fe3+ y Mn2+ 3.2 - Ca y Mg 3.3 - S y Cl   3.4 - Cl- yBr- 3.5- Cl y Cl-
 
9.- a) Explique en cada par qué entidad química tiene mayor: tamaño atómico y/o tamaño iónico
 
b) Para los pares de átomos neutros explique cuál tiene mayor energía de 1º...