carlos

Resumen
Se realizaron varios procedimientos en el laboratorio de quimica para obtener los resultados del experimento que determina la masa molar de un soluto no volátil (urea), utilizando laspropiedades coligativas de elevación del punto de ebullición de la solución.
En este experimento se tomaron los datos (mL) de un disolvente puro que en este caso era agua destilada a la cual se lecalculaba su temperatura de ebullición agregando perlas de ebullición para obtener la misma de manera homogénea. Luego se midió la temperatura de ebullición del solvente con urea (soluto) para determinar sutemperatura, proceso del cual se realizó agregando determinada cantidad del soluto después de enfriarse la solución para luego ser calentada de nuevo y repetir el proceso hasta utilizar todo el solutoy obtener los datos, y de esta manera ver la diferencia de la misma con la del disolvente puro y con este mismo proceso calcular la masa molar de la urea y a la vez compararla con la masa molarteórica.




















Introducción
Las propiedades que dependen principalmente de la concentración de partículas de soluto, más que de su naturaleza son conocidas como laspropiedades coligativas las cuales son disminución de la presión de vapor, presión osmótica, aumento del punto de ebullición y disminución del punto de congelación. La masa molar se refiere a la masa deun mol de una cierta sustancia, expresada en gramos. Un mol, por su parte, es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales, en esta práctica era necesario saber que es el punto deebullición y que datos se pueden extraer usando el mismo, por ende el punto de ebullición hace mención a la temperatura en la cual un líquido hierve. Dicha temperatura está vinculada alas propiedades específicas del líquido, y no a su cantidad. Es importante resaltar que, una vez que el líquido entró en ebullición (y está hirviendo), la temperatura no sufre ninguna variación.
En este...