carobohidratos

Informe 1
1. Dibujar, rotular y clasificar el material de laboratorio empleado de acuerdo a su clasificación.



2. Detalle el procedimiento realizado para medir volúmenes en una pipeta y una bureta.

Pipeta

-En un vaso de precipitación colocamos cierta cantidad de agua mayor al que vamos a necesitar absorber con la pipeta
-Colocábamos la pera en la boquilla superior de pipeta paraabsorber el volumen de agua deseado
-Con cuidado absorbemos poco a poco la cantidad de agua deseada pero cuando ya llega a su límite retiramos la pera de la boquilla y si el volumen de agua era más que el deseado aplastábamos la llave para liberar el agua
-Y en el caso en que necesitemos más agua llenamos otra vez la pipeta

Bureta
-Colocamos un soporte universal para poder ajustar lallave de salida de la sustancia dentro de la bureta para obtener el volumen deseado
-Acercamos la bureta al grifo de agua y lo llenamos, y gracias a llave de paso reducimos el volumen y llegamos al indicado

3.- Dibuje y explique las zonas de la llama del mechero de Bunsen.










4. Conteste:
¿Qué recipientes son más útiles para medir 7,5 cm3?
La pipeta y la bureta, aunque lapipeta es más fácil y más cómoda de usar

¿Qué recipientes son más útiles para medir 100 cm3?
El matraz Erlenmeyer y la Probeta, aunque es más cómodo usar el matraz Erlenmeyer que la Probeta tiene una capacidad de 100 ml y el Erlenmeyer de más de 100 ml, por lo que no sería necesario llenarlo hasta el fondo.

¿Qué volúmenes pueden medirse con precisión con un vaso de precipitados?
Hasta 200mililitros. Su precisión es de 10ml, de 20 ml, de 30 ml, etc. por unidades de 10.

¿Cuántos cm3 hay en un litro? ¿Cuántos cm3 hay en un mililitro?
En un litro hay 1000 centímetros cúbicos. En un mililitro hay 1 centímetro cúbico.

Tipos de tubos de ensayo y medida
Pequeños: 100x10 mm.
Normales: 150x15mm.
Grandes y estrechos: 200x18 mm.
Grandes y anchos: 200x28 mm

Informe 2
1. Defina los conceptos de molaridad (M), normalidad (N) y molalidad (m).

-MOLARIDAD (M): Es el número de moles de soluto que está contenido en 1 litro de la solución
M= Soluto x 1 litro
Volumen de Solución x Mol
-MOLALIDAD (m): Es el número de moles de soluto disueltos por kilogramo de disolventem= Soluto x 1 litro
Kilogramos de solvente x Mol
-NORMALIDAD (N): cantidad de soluto expresada en equivalente gramos de soluto contenido en ciertos volúmenes de disolución expresada en litros
N= Soluto x 1 litro
Equivalente Químico x Volumen de Solución
2. Indique los pasos y cálculos que realizaría para preparar una solución 2N de ácido sulfúrico al 98% p/p de pureza.
INFORME 3
1. ¿Quées el vinagre?
El vinagre es un condimento líquido, que se obtiene por una fermentación que transforma al alcohol de un vino o de una solución alcoholizada en ácido acético contiene una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético en agua.
El ácido acético o ácido etanóico es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula esCH3-COOH (C2H4O2).




ÁCIDO ACETICO

Sus aplicaciones en la industria química van muy ligadas a sus ésteres, como son el acetato de vinilo o el acetato de celulosa (base para la fabricación de rayón, celofán, etc.) También sirve en la limpieza de manchas en general (Wikipedia, 2010).
2. ¿Cuál es la concentración que deben tener los alimentos concentrados en vinagre?
Los vegetales de bajaacidez como los pepinos, cebollas, zanahorias, ajíes, coles, remolacha y otros, se pueden conservar  con la adición de ácido acético o vinagre. Previamente, es posible utilizar sal o salmueras para deshidratar parcialmente el alimento y facilitar el proceso de conservación con vinagre. Sin embargo, esto último tiene el inconveniente que requiere mucha sal, lo que es dañino para la salud.
La...