Carpeta de evidencia sobre Química


Nombre: Miguel Ángel Valencia Flores
Carrera: Ingeniería Industrial
Materia: Química
Institución valle del Grijalva
Catedrática: Ing. Elizabeth Paz Pérez
Cuatrimestre: 1°
Grupo: A




















presentación……………………………………………………………
Contenido…………………………………………………………………………...
Introducción………………………………………………………….……………..
Tema 1: Introducción materia y medición……………….…………………………………………………………..
Tema2: Átomos, moléculas e iones………………….……………………………………………………………..
Tema 3: Estequiometria; cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas…………………………………………………………………………….
Tema 4: Reacciones acuosas y estequiometria de disoluciones…………………………………………………………………………
Tema 5: Termoquímica…………………………………………………………….
Tema 6: termodinámica química…………………………………………………
Tema 7: estructuras electrónicas de los átomos:……………………………..
Tema 8: propiedades periódicas de los elementos…………………………...
Tema 9: conceptos básicos de los enlases químicos………………………..
Conclusión…………………………………………………………………………









Introducción: Este trabajó trata sobre la materia como es todo aquello que posees una cantidad necesaria de energía lo que la estudia la química la física y la filosofía, la medición es un proceso básico de la ciencia que consiste sobre lospatrones , los átomos trata de una materia ordinaria el cual tiene propiedades químicas ordinarias elementales, las moléculas En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentes que forman un sistema estable y eléctricamente neutro. Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de moléculasy compuestos moleculares. Iones es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra .Estequiometria la estequiometria es el cálculo de las reacciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas reacciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente iniciaron sin hacerreferencia a la enunciación de la materia, según distintas leyes y principios. Esta unidad es el mol. cuando una ecuación está ajustada, basta un cálculo para saber las moles de un reactivo para obtener el número basado de moles de unos productos. Cálculos con fórmulas La fórmula desarrollada proporciona más información sobre una sustancia en particular, pues muestra la composición y estructura de unamolécula. Las ecuaciones químicas Se basa del uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. La reacción acuosas es un electrolito se describe como concentrado si tiene una alta concentración de iones. La estequiometria es la sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeñacantidad. Termoquímica se define como la capacidad para efectuar un trabajo (es decir ejercer una fuerza a lo largo de una distancia). Termodinámica química es el estudio de la termodinámica se centra sobre un sistema en estudio separado de su entorno o medio ambiente por fronteras reales o imaginarias. las estructuras electrónica de los átomos son están distribuidos los electrones en el distinto nivelenergético. Propiedades periódicas de los elementos son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. conceptos básicos de los elementos químicos un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatónicos y poli atómicos. Teoríasobre el enlace químico, son atraídos a las cargas positivas de ambos núcleos, en vez de sólo su propio núcleo. Símbolo de Lewis un elemento consiste de un símbolo químico que representa el núcleo de un átomo y Regla del octeto, elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones.
MATERIA Y MEDICIÓN
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