Carpeta De Evidencia Tema 2























































































CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La configuración electrónica (o C.E) indica la posición de cada electrón dentro de la envoltura nuclear, indicando en el nivel energético en el que éste se encuentra y en que orbital. Cada electrón puede ser identificado específicamente gracias a sus cuatro números cuánticos, loscuales son:

1. Número Cuántico principal (n): Representa el nivel de energía en el cual se encuentra con mayor probabilidad de electrón. Este parámetro admite valores enteros y positivos desde uno hasta el infinito; sin embargo, dado el número de elementos químicos conocidos hasta ahora, son suficientes siete valores, es decir, en el átomo existen siete niveles de energía, y mientras sea el valorde n, más alejado estará el nivel energético del núcleo, cuya cantidad de energía le permite contener un número de electrones máximo, determinado por la expresión 2n2, pero para el número de elementos químicos conocidos en la actualidad, a partir del nivel cinco, este número máximo de electrones sufre una variación regresiva indicada en la siguiente tabla:
NIVEL DE ENERGIA
NUMERO MAXIMO DEELECTRONES (2n2)
1
2
2
8
3
18
4
32
5
32
6
18
7
8
2. Número Cuántico secundario o azimutal (l): Se interpreta como el desdoblamiento de los niveles de energía en subniveles, regiones del espacio donde hay todavía mayor probabilidad de encontrar un electrón en la estructura del átomo. Este número se asocia con la forma de la nube electrónica y sus valores dependen de n, y van desde 0, 1, 2 …, hasta (n-1),es decir, el número de subniveles por el nivel de energía, corresponde al valor de n, y a cada subnivel le corresponde un valor de L, o sea:






SI:
n= 1, el valor de L es igual a 0, habiendo un solo subnivel.
n= 2, el valor de L es igual a 0,1, habiendo dos solo subniveles.
n= 3, el valor de L es igual a 0, 1, 2, habiendo tres solo subniveles.
n= 4, el valor de L es igual a 0, 2, 3, 4,habiendo cuatro solo subniveles, y así sucesivamente.
Pero igual que para el numero cuántico principal, el número cuántico secundario debido al número de elementos actual, solo admite cuatro valores: 0, 1, 2, 3, que se asocian a otra notación para el manejo más sencillo de los subniveles, para ello se emplean las letras iniciales correspondientes a las palabras en inglés que se utilizaron paraidentificar las líneas espectrales como se indica a continuación:
SI:
L=0, corresponde al subnivel S (SHARP).
L=1, corresponde al subnivel P (PRINCIPAL).
L=2, corresponde al subnivel D (DIFFUSE).
L=3, corresponde al subnivel F (FUNDAMENTAL).
SUBNIVELES
NÚMERO MÁXIMO DE ELECTRONES
S
2
P
6
D
10
F
14







3. Número Cuántico Magnético (m): Identifica un orbital dentro de un subnivel de energía, es decir,que dentro de estos últimos, existen un número determinado de orbitales. Se entiende como orbital o “REEMPE” a aquella región del espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar un par de electrones girando en sentido opuesto. El número de orbitales presentes en un subnivel de energía se determina a partir de la ecuación: 2L+1, de manera que los valores asociados a cada uno de los orbitaleslos determina este número cuántico m, los cuales dependen de L y van desde –L, 0, +L.
Esto es:
L=0; m= 0, o sea corresponde al subnivel S formado por: 2(0)+1=1 orbital, cuyo valor es 0.
L=1; m= -1,0, +1 o sea corresponde al subnivel P formado por: 2(1)+1=3 orbital, cuyo valores son -1,0, +1. Que también se representa como px, py, pz.
L=2; m= -2,-1,0, +1, +2 o sea corresponde al subnivel D formadopor: 2(2)+1=5 orbital, cuyo valores son -2,-1,0, +1, +2. Que también se representa como d1, d2, d3, d4, d5.
L=3; m= -3,-2,-1,0, +1, +2, +3 o sea corresponde al subnivel F formado por: 2(3)+1=7 orbital, cuyo valores son-3,-2,-1,0, +1, +2, +3. Que también se representa como f1, f2, f3, f4, f5, f6, f7.
4. Número Cuántico de Spin o Giro (s): Se utiliza para describir completamente el electrón....