Carpeta De Evidencias QUIMICA

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESIME Ticomán

Química



CARPETA DE EVIDENCIAS
I y II UNIDAD






PEQUIGNOT ETIENNE ETIENNE 1AM1
ANTECEDENTES
Modelo atómico de Bohr y Cuántico.
QUESTIONARIO
¿Qué es un modelo atómico?
-Un modelo atómico es la representación gráfica o simbólica del átomo, que permite describir la clase y el número de partículas fundamentales que lo componen, y explica laforma como se comportan y se organizan.
¿Quién postulo el modelo atómico considerando niveles de energía?
-Niels Bohr
Según Bohr, ¿Con qué se puede comparar estos niveles y el movimiento de los electrones en ellos?
-El Sistema Solar
¿Qué dice el Primer postulado de Bohr?
-Cualquiera que sea su órbita circular, un electrón no emite energía radiante al girar en torno al núcleo (estado basal o demínima energía).
¿Qué dice el segundo Postulado de Bohr?
-No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular (L), del electrón sea un múltiplo entero de la constante de Plank sobre 2 π
L=n(h/2 π)
¿Qué dice el Tercer postulado de Niels Bohr?
-Un electrón puede absorber energía a causa, de un choque o bien por haber recibidoradiación electromagnética y saltar entonces a un órbita de mayor energía (estado excitado).
El salto de un electrón a otra órbita, ya sea se le denomina transición electrónica.
¿Cuál es el modelo atómico actual?
-Modelo atómico cuántico
¿Cómo es este modelo?
-En este modelo se sigue considerando que en el átomo hay un núcleo central formado por protones (+) y neutrones; y alrededor de este núcleo semueven los electrones (-).
¿Cuál es la diferencia con el de Bohr?
-Los electrones no se mueven en órbitas como postulaba el modelo de Bohr
DEFINICIONES
Átomo: Definimos átomo como la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.
Electrones: Un electrón es una partícula elemental estable cargada negativamente que constituye uno de los componentesfundamentales del átomo.
Niveles de energía: Los niveles de Energía son estados energéticos en donde se pueden encontrar los electrones en estados estables o no.
Postulado: Un postulado es una proposición no evidente por sí misma, ni demostrada, pero que se acepta ya que no existe otro principio del que pueda ser deducida.
Energía radiante: La energía radiante es la energía que poseen las ondaselectromagnéticas.
Estado basal: Estado de reposo.
Núcleo: El núcleo atómico es la parte central de un átomo, tiene carga positiva, y concentra más del 99,9% de la masa total del átomo.
Transición electrónica: En física y química, una transición electrónica a veces llamada en forma menos precisa salto cuántico, es el cambio en el estado cuántico de un electrón.
Protones: Un protón es una partículacargada positivamente que se encuentra dentro del núcleo atómico.
Neutrones: El neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el propio.
CONCLUSIONES
El modelo atómico de Bohr fue un gran avance para comprender al átomo con respecto a los anteriores modelos postulados, pero aun así seguía siendo inexacto yaque no explicaba con precisión el movimiento de los electrones en las orbitas y las formas de esas orbitas.
El modelo cuántico es muy exacto y es por eso que es el que actualmente se considera como correcto.
El modelo cuántico es el modelo atómico más actualizado y el que se considera más exacto.
BIBLIOGRAFÍA
Gran Enciclopedia Universal, Editorial Reymo, Edición 2003, Tomo 4, pp 909-913, EspañaBravo, Mariano, “Química I”, Editorial Éxodo, 2da Edición, pp 46-51, año 2012, México, D.F.
http://intercentres.edu.gva.es/iesleonardodavinci/Fisica/Estructura_atomo/Atomo6.htm
http://astrojem.com/teorias/constantedeplanck.html
http://www.saberespractico.com/estudios/universidad/quimica/postulados-de-la-teoria-atomica-de-bohr/
https://www.youtube.com/watch?v=k16cqOkgeqw


CONFIGURACIÓN...