carpeta pedagogica

DETERMINACIÓN DE LA ÁCIDEZ DE UNA SOLUCIÓN

I. INTRODUCCIÓN :
Para determinar la acidez de un compuesto químico, utilizamos el hidróxido de sodio de 0.1N que se vahacer reaccionar con el ácido láctico; así la estructura de éste es:
OH
CH3 – CH – COOH


II. MATERIAL Y MÉTODOSBURETA 50 ml
PIPETA 10ml
SOPORTE UNIVERSAL
VASO DE 250 ml
ERLENMEYER
FENOFTALEÍNA
SOLÚCIÓN DE NAOH 01N; 1,02 g de solución
PROBETA DE 100 mlPIZETA
GOTERO






III. PROCEDIMIENTO
1. En la bureta se limpia con 50ml de agua destilada.
2. Luego se repite el mismo procedimiento anterior para asegurarque el recipiente se encuentre bien limpio.
3. Seguidamente en la bureta se llena con 500 ml de NAOH, que es compuesto que se utilizará para medir el grado de acidez.4. Por otro lado; en la probeta se mide 42ml de leche y se lo traslada al vaso Erlenmeyer.
5. Luego a la leche se le agrega 3 gotas de fenolftaleína.
6. En elErlenmeyer, La leche al reaccionar con la fenolftaleína; colocamos al recipiente debajo de la bureta, esperar que el hidróxido de sodio caiga gota a gota.
7. Luego alreaccionar esta solución con el hidróxido de sodio e inmediatamente se nota el cambio de color a rosado o fucsia bajo.











IV. RESULTADOS
SE OBTIENE LACANTIDAD EN GRAMOS DE ÁCIDO LÁCTICO:
SABIENDO: NAOH 0.1 N
0.1 MOL DE NAOH  1000ML
CUANTOS MOLES DE ACIDO LACTICO TENEMOS SI EN EL VASO HAY 55 ML EXACTAMENTE
X= 0.0055 MOLES
PESO MOLECULAR: 12 (3) + 6 + 3 (16) = 90
HALLANDO GRAMOS N (ÀCIDO) = G /PESO MOLECULAR
GRAMOS = 0.0055 X 90 = 0.495 GRAMOS DE ÀCIDO LACTICO