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TITULACIONES VOLUMÉTRICAS ÁCIDO/BASE


1. OBJETIVOS


 Determinar la concentración de una solución desconocida por titilación.

 Aprender a utilizar correctamente la bureta, abriendo cuidadosamente la llave al momento de realizar la titulación para que esta se dé correctamente.

 Entender el sentido de las mediciones volumétricas y adquirir habilidad y destreza en la realización detitulaciones volumétricas.

 Comprender por qué los indicadores que muestran el punto de equivalencia no son igual de útiles para todas las reacciones.


2. FUNDAMENTO TEÓRICO

Análisis volumétrico

La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido,exige el conocimiento de la reacción química involucrada. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”, de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito, de concentracióndesconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador. Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia; el número de moles de valorante añadido es igual al número de molesde analito o algún múltiplo del mismo (como en los ácidos polipróticos). Desde el punto de vista químico, un indicador es una sustancia que reacciona con el agente titulante pero cuya constante de formación es menor que la correspondiente al producto de la reacción entre el agente titulante y el agente titulado. Así, el indicador reacciona solamente cuando en el medio ya no existe el agentetitulado. En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones. Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de una reacción: a menudo se usanindicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo con en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todas las titulaciones requieren un indicador. Enalgunos casos, o bien los reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como "indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que utiliza permanganato de potasio como disolución estándar (rosa/violeta) no requiere indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues queda incolora al reducirse el permanganato. Después del punto de equivalencia, hay unexceso de la disolución titulante (permanganato) y persiste un color rosado débil que no desaparece.
Debido a la naturaleza logarítmica de la curva de pH, las transiciones en el punto final son muy rápidas; y entonces, una simple gota puede cambiar el pH de modo muy significativo y provocar un cambio de color en el indicador. Hay una ligera diferencia entre el cambio de color del indicador y elpunto de equivalencia de la titulación o valoración. Este error se denomina error del indicador. Por este motivo es aconsejable efectuar determinaciones en blanco con el indicador y restarle el resultado al volumen gastado en la valoración.




Preparación de una muestra para titulación o valoración:

En una titulación o valoración, tanto la sustancia patrón como el analito deben estar en...