Carta


Ejercicos de leyes de los gases

DATOS DE CONVERSIÓN


°K = °C + 273,15

1 atm = 760 mm Hg

1atm = 760 Torr

1 cm3 = 1 ml

1 L= 1000 ml o 1000 cm3

1 m3 = 1000 L

Mol = peso muestra
          Peso molecular

1 mol gas = ocupa 22,4 L


RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS


1. Una muestra de gas a temperatura constante disminuye su volumen a la mitad, ¿cómo será sunueva presión comparada con la inicial?

2. Una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 L en condiciones normales de 25°C y una presión de 1 atmósfera, ¿Cuál será su presión a una temperatura de 34 °C manteniendo un volumen constante?
R: 1,03 atm

3. Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 34 mL a la presión de 200 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará a la presión de 840 mm de Hg?
R: 0,008 L4. Por descomposición del HgO se obtuvieron 34 L de oxígeno a la temperatura de 324°C. ¿Qué volumen ocupará si la temperatura se reduce a 45 °C?
R: 18,114 L

5. Una muestra de gas hidrógeno tiene un volumen de 500 mL a una presión de 0.92 atm. Si la presión se reduce a 538 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará el gas?
R: 0,657 L

6. Una masa de I2 ocupa un volumen de 44,8 L a 760 mm de Hgy 0 °C. ¿Cuál es la cantidad de materia (n) existente?
R: 2 mol de I2

7. Un alpinista inhala 500 mL de aire a una temperatura de 10°C ¿Qué volumen ocupará el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C? Considera la presión contante.
R: 0,54 L

8. Determine el volumen ocupado por 5.37 moles de un gas a 215°C y 1.33 atm de presión.
R: 161,61 L

9. Una balsa inflablese llena con gas a una presión de 800 mm de Hg a 16°C, Cuando la balsa se expone al sol, el gas se calienta hasta 44°C, ¿Cuál es la presión del gas dentro de la balsa, en estas condiciones?
R: 1,15 atm
10. Se dispone de 25 L de oxígeno a 12ºC y 708 mmHg de presión. ¿Qué volumen ocupará la misma cantidad de gas en condiciones normales de 1 atmósfera de presión, 25°C?
R: 24,3 L

11. Una masa degas a 50 °C y 790 mmHg de presión ocupa 350 cm3. ¿Qué volumen ocupará el gas a 0 °C y 760 mmHg?
R: 0,307 L

12. Una muestra de nitrógeno gaseoso ocupa un volumen de 8,50 L a 0.980 atm. Si la temperatura y el número de moles se mantienen constantes, calcular el volumen cuando la presión:
a) Aumenta a 1.30 atm b) Disminuye a 0,490 atm
R. a) 6.4 L. b) 17 L.

13. Una muestra de Helio a25 °C ocupa un volumen de 1,82 L. Si no varían la presión ni la cantidad de Helio, calcular el volumen si la temperatura es de:
a) 50°C b) 12°C
R. a) 1.97 L. b) 1.74 L.

14. En un lago profundo se forma una burbuja de aire de 3,20 mL, a una profundidad en la que la temperatura es de 8°C y la presión es de 2,45 atm. La burbuja se eleva hasta una profundidad en que la temperatura es de19°C y la presión es de 1.12 atm. Suponiendo que la cantidad de aire no varía dentro de la burbuja, calcular en nuevo volumen.
R. 7.27 mL.

15. Un día en que la presión es de 742 mm Hg y la temperatura es de 62°F, un frasco abierto contiene 0,100 moles de aire, cuál será el número de moles si la presión es de 1,02 atm y la temperatura es de 31°C.
R. 0,1 mol aire

16. La presión de 4,14L de argón es de 772 mm Hg. Suponiendo que no varían ni la temperatura ni el número de moles, calcular la nueva presión si el volumen es igual a:
a) 7 L b) 3,6 L R: 457 y 888 mm Hg.


17. Se duplica el volumen de un gas a 55°C. Si la presión y el número de moles no varían, cuál es la nueva temperatura en °C. R: 383 °C

18. En un día frío una persona aspira 450 mL deaire a 10°C y 756 mm Hg. Qué volumen ocupará este aire en los pulmones donde la temperatura es de 37°C y la presión es de 752 mm Hg.
R: 495,5 mL

19. Un frasco contiene 0,0512 moles de dióxido de carbono a 25°C y 718 mm Hg. Se inyectan 0,1000 moles de dióxido de carbono al frasco, con lo que la temperatura se eleva a 27°C, cuál es la nueva presión en el frasco.
R: 1.13 atm

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