CARTILLA

CARTILLA QUIMICA INORGANICA.

REALIZADA POR: Lizeth Carolina Bohórquez Castiblanco
Claudia Ximena Rodríguez Salas.
Sebastián Fernando Ramírez Parra.
Diego Alexander Campos Galvis.
Laura Catalina Acuña Amaya.

PRIMER SEMESTRE.

Escuela Colombiana de Carreras Industriales.
Bogotá D.c
2013.

Competencia:
Definir los cconceptos fundamentales de las unidades químicas, desarrollarejercicios prácticos y
fundamentales para calcular la cantidad y el peso que se deben en utilizar para cada unidad.

UNIDADES QUIMICAS
En las reacciones químicas se involucran partículas muy
pequeñas denominadas como átomos, iones y
moléculas. Para calcular la cantidad y el peso de estas
se utilizan las unidades químicas.

LONGITUD

SUPERFICIE

VOLUMEN

MASA

DENSIDAD

PRESIÓNEs una magnitud
fundamental
creada para
medir la distancia
entre dos puntos.

Es aquello que solo
tiene longitud y
anchura.

Se define como
la extensión en
tres dimensiones
de una región del
espacio.

Es una unidad de
la cantidad de
materia que
posee un cuerpo.

Es una magnitud
escalar referida a la
cantidad de masa
contenida en un
determinado
volumen en una
sustancia.UNIDADES DE
MEDIDA

UNIDADES DE
MEDIDA

Es la magnitud
escalar que
relaciona la fuerza
con la superficie
sobre la cual actúa,
es decir, equivale a
la fuerza que actúa
sobre la superficie.

UNIDADES DE
MEDIDA
UNIDADES DE
MEDIDA
Centímetros
(Cm)

Centímetros
Cuadrados
(Cm^2)

Centímetros
Cúbicos (Cm^3)

Gramos (g)

UNIDADES DE
MEDIDA
Gramo/Centímetro
cubico(g/cm^3)

UNIDADES DE
MEDIDA
Dina/Centímetro
cuadrado
(dina/cm^2)

EJERCICIO.

1) Si 1metro (m) son 100 centímetros (cm), ¿Cuántos metros son 38000cm?
Rta: (100cm) x ((1m)/38000cm) = 380m

PROBLEMA.

1) Una esfera de acido sulfúrico (H2SO4) tiene un radio de 2cm y una densidad de 1,25g/cm3. Calcular los gramos,
moles y moléculas de H2SO4.
2cm

V= (Pi) x (r)^2 V= (pi) x (2)^2 V= (pi) x(4) V= 12,56cm3
m= (D) x (V) m= (1,25g/cm3) x (12,56cm3) m= 15,7g

Masa (m): 15,7g
Volumen (v): 12,56cm3
Densidad (D): 1,25g/cm3

1 mol de H2SO4= 98gH2SO4= 6,02x10^23 moleculas H2SO4
(15,7gH2SO4) x ((1 molH2SO4)/98gH2SO4) = 0,16molesH2SO4
(0,16molesH2SO4) x ((6,02x1^23moleculasH2SO4)/1molH2SO4) = 9,632x10^22moleculasH2SO4

RESOLVER.

1) ¿Cuál es el volumen de un trozo de Madera conuna masa de 40gr, siendo su densidad 0,92 gr/mol?
V= m / d

2) La longitud de un campo de futbol americano es de 100 yardas (yd). Convertir su medida a metros teniendo en
cuenta que 1m = 1.093 yd

Competencia:
Aplicar lo aprendido sobre la conversión de las diferentes unidades en el cálculo de procesos químicos
usando las que se requieran para su debida solución.

APLICACIÓN DEUNIDADES DE
CONVERSIÓN.
Para aplicar la conversión de unidades en cálculos químicos se utilizan en particular
tres unidades químicas que son:

PESO ATOMICO /
MASA ATOMICA
Se define como el peso
promedio de los átomos de un
elemento, en relación con el
peso de un átomo de carbono.
El peso atómico de un
elemento, es proporcional al
peso atómico de un átomo.

PESO MOLECULAR

El pesomolecular de una
sustancia es la suma de los
pesos
atómicos
de
los
elementos que forman una
molécula.

MOL

Se define como la cantidad de
sustancia que contiene un
número
de
partículas
elementales, igual al número
de átomos que hay en 12
gramos de carbono. El numero
de partículas que componen
un mol se define como
Número
Avogadro
que
equivale a: 6.02x10^23

FORMULAS PARA LOSCALCULOS QUIMICOS
Numero de moles(n) = Masa en gramos (gr) / Peso atómico (PA) o Peso Molecular (PM)
Masa en gramos (gr) = Numero de moles (n) x Peso Atómico (PA) o Peso Molecular (PM)
Numero de átomos o moléculas = Numero de moles (n) x Numero Avogadro (N)

EJERCICIO.

1) Calcular los gramos, moles y átomos de una varilla de aluminio (Al) de 6cm por 1pulgada de diámetro.

1pulgada= 2,54...