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PRÁCTICA Nº 2: ESTRUCTURA CRISTALINA DE LOS METALES


1. La red cúbica simple consiste en 8 esferas idénticas de radio r, todas en contacto, colocadas en las esquinas de un cubo.

a) ¿Cuál esel volumen de la celda unidad en ese empaquetamiento?
b) ¿Qué porcentaje de este volumen está ocupado realmente por las esferas?















Rptas: a) V= 8 r3 b) 52,4 %

2. Unhipotético metal tiene una estructura cúbica simple. Si su peso atómico es de 70,4 g/mol y el radio atómico es 0,126 nm. Calcular su densidad.














Rpta: d = 7,5 g/cm3

3. Siel radio atómico del plomo vale 1,75 Å. Calcular el volumen de la celda unidad en metros cúbicos. El Pb cristaliza en FCC.
















Rpta: 1,2 x10-28 m3

4. El Au existe enforma de celda cúbica centrada en las caras y la longitud de la arista de la celda unidad es 4,07 Å. Determine:
a) El número de átomos presentes en la celda unidad del oro
b) La densidad deloro.


















Rptas: a) Z = 4 b) d = 19,4 g/cm3

5. Calcular el radio de un átomo de Tantalio (Ta) sabiendo que tiene una estructura cristalina BCC, una densidad de 16,6g/cm3 y un peso atómico de 180,9 g/mol.
















Rpta: 1,43 Å

6. El elemento cromo existe en forma de retículo cúbico centrado en el cuerpo y la longitud de la arista dela celdilla unidad es 2,88 Å. La densidad del cromo es 7,20 g/cm3. ¿Cuántos átomos contienen 52 g de cromo?

















Rpta: N= 6,042 1023 átomos

7. Demostrar que el Factorde Empaquetamiento Atómico (FEA) para la estructura BCC es 0,68















8. Demostrar que el Factor de Empaquetamiento Atómico (FEA) para la estructura FCC es 0,749. Demostrar que, para la estructura cristalina HC, la relación ideal c/a vale 1,633













10. El cobalto tiene una estructura cristalina HC, un radio atómico de...