Casa

UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
ASIGNATURA
PROFESOR
CÓDIGO
TALLER
TÍTULO

QUÍMICA
1135
No. 3
ATOMO, MOLÉCULA, MOL, FORMÚLA

PROBLEMAS DE ANÁLISIS

1. Elanálisis de 0,15 moles de un compuesto que contiene únicamente H, Pt y Cl, da los
siguientes resultados:

a) Hidrógeno: 0,3 moles de átomos
b) Platino 9,03 x1022 átomos
c) Cl No se pudodeterminar.
Si el peso molecular del compuesto es 410g/mol, calcular:
2.1. Los gramos de cloro en la muestra.
2.2 La fórmula molecular del compuesto.
2. El metanol es un compuesto que contiene carbono,oxígeno e hidrógeno.
Cuando se queman 0.375 gramos de metanol, se producen 0.516 gramos
de dióxido de carbono (CO2) y 0.421 gramos de agua (H2O).
Calcular:
a) La fórmula empírica del metanol
b) Sufórmula molecular, sabiendo que su peso molecular es 32 g/mol.
3. Calcule la cantidad en gramos de Sulfato Férrico Fe2(SO4)3 Cuando se
tiene
i. 2,5 x1023 átomos de hierro
ii. 8,3 x1023 moléculas desulfato férrico.
RTA: i. 80,64 g Fe2(SO4)3
ii. 551,5 g Fe2(SO4)3
4. El dióxido de azufre (SO2) es un compuesto de estructura molecular, y cada
una de sus moléculas consta de dos átomos de oxígeno yuno de azufre.
¿Si un átomo de azufre pesa dos veces más que uno de oxígeno, cual es el
porcentaje de cada uno de estos elementos en la composición de este
compuesto?
Rta. 50%

5. Elbutadieno, (compuesto que se utiliza en la manufactura de algunas
clases de caucho), contiene solo carbono e hidrógeno, cuando se quema
en presencia de oxígeno, los únicos productos obtenidos son Dióxido decarbono (CO2) y agua (H2O). Cuando se quema cierta cantidad de
BUTADIENO, se forman 0.325 gramos de CO2 y 0.0998 g de agua.
i. ¿Cuántos gramos de BUTADIENO se quemaron?
ii. Si su peso molecular es54.1 g/mol, ¿cuál es su fórmula
molecular?

6. Calcule el número de átomos de S, la cantidad de moles y moléculas en
1,28 gramos de Fe2S3.
Rta: 1.11 x1022 átomos de S
3,71x1021 moléculas de...