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Ingeniería de las Reacciones Químicas
Unidad II. Ley de velocidad – Ajuste cinético
Ejercicio 1. A continuación se detallan los resultados obtenidos en un reactor batch, con estos datos suponiendouna reacción irreversible, A → B, determine el orden y la constante de velocidad.
Datos Experimentales
Tiempo [min]
CA
0
1
1
0,9
2
0,8
3
0,75
4
0,7
5
0,6
6
0,55
7
0,5
8
0,45
90,4
10
0,35
11
0,3
13
0,25
14
0,25
15
0,2
16
0,2
17
0,18
18
0,15

Ejercicio 2. Los datos que a continuación se presentan fueron tomados en un reactor batch, para la reacciónirreversible A → B. Calcular el orden de dicha reacción, la constante de velocidad a cada temperatura, factor preexponencial y la energía de activación.

t (min)
CA (45 ºC)
CA (50 ºC)
CA (60 ºC)
CA (70ºC)
0
2,00
2,00
2,00
2,00
1
1,95
1,93
1,84
1,68
2
1,90
1,86
1,70
1,40
3
1,86
1,79
1,56
1,19
4
1,81
1,72
1,44
1,00
5
1,78
1,66
1,33
0,84
6
1,73
1,60
1,20
0,70
71,68
1,54
1,13
0,60
8
1,65
1,48
1,04
0,50
9
1,60
1,43
0,97
0,42
10
1,55
1,38
0,88
0,36

Ejercicio 3. Un pequeño recipiente de reacción, equipada con un dispositivo sensible para lamedida de presión, se evacua y se carga después con una mezcla de 76.94% de reactante A y de 23.06% de inertes a la presión de 1 atm. La operación se efectúa a 14 ºC, temperatura suficientemente bajapara que la reacción no transcurra en extensión apreciable. La temperatura se eleva rápidamente a 100 ºC sumergiendo el recipiente en agua hirviendo, obteniéndose los siguientes datos:

t(min)
0,51
1,5
2
2,5
3
3,5
4
5
6
7
8
PT(Atm)
1,5
1,65
1,76
1,84
1,9
1,95
1,99
2,025
2,08
2,12
2,15
2,175

La ecuación estequiométrica es A → 2 R y después de un tiempo suficiente lareacción se completa. Deduzca una ecuación cinética que se ajuste a estos datos expresando las unidades en mol, litro y minuto.






Ejercicio 4. Una bomba de reacción se evacua y se llena con...