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PROCESOS INDUSTRIALES


DOCENTE:
LUIS PATERNINA



GRUPO:

VIERNES DE 2:30PM A 6:30PM



ALUMNO:

JOSE MORRON VIZCAINO



CIENCIAS BASICAS
CORPORACION UNIVERSITARIA DE LA COSTACUC
BARRANQUILLA ATLANTICO
HEY LA CAMBIAS TODO EL TIPO DE LETRA Y LA ESTRUCTURA BIEN.

1. un granjero desea comprar un calderin de agua para pasteurizar la leche que producen su finca; lapasteurización requiere 1.8 de agua en , saliendo a . La temperatura media del agua en la finca es de y se calienta en el calderin de resistencia eléctrica. La energía disponible de su planta eléctrica esde 25Kw-h

1 Kw-h = 3.6*julios 1 cal = 4.18 julios para el agua : Cp = 1 Kcal/
Con esta información, determinar:
a) la cantidad requerida para la pasteurización
b) la capacidad en Kw-hdel calderin
c) en el comercio se encuentran disponibles calderines de 5-10-15 y 20Kw. Cual recomendaría usted al granjero?



SOLUCION

Datos

V= 1.8
Densidad del Agua: ρ = 1000Kg/
=
=Cp = 1.0Kcal/Kg

Formulas

Q = mCp (T2-T1)
ρ = m/v

a) solución
ρ = m/v m = ρ*v
m = 1.8 * 1000Kg/
m = 1800Kg

Q = mCp (T2-T1)
Q = 1800Kg*(1Kcal/)()
Q = 21600Kcal21600Kcal*4180julios/1Kcal

Q = 90288000 Jul esta es la cantidad de calor requerida para pasteurizar la leche

b) solución

90288000 Jul *(1Kw-h/3.6*Jul)
25Kw-h

c) En la planta eléctrica existe una energíadisponible de 25Kw-h, por esta razón podemos recomendar un calderin de 20Kw-h.



EJERCICIO 2).
Masa del agua = 1,015kg/lt
ɳ= 18%
h= 128
Ep=?
Q=?

Masa de agua


= p * vEnergía potencial

Ep=
Ep = 1218kg * 9.8 m/ * 128 m
Ep= 15278, 6 kg *
Calor Q

12,18kg = 1000 g / 1kg = 12180g

Q= m1 * Cp agua * ∆T

Q= 12180g * /1,0 cal/g°c) * (42°c – 13°c)
Q= 12180 cal/°c * (29°c)
Q= 353220 cal

353220 cal= 4.184 J / 1 cal = 1477872,48 J

Q= 1477872, 48 J

Con la eficiencia hallamos el volumen

ɳ =

0.18 =

V=

V=

V=

V= 6448.57 lt...