Caso

GUÍA DE ESTUDIO

VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUÍMICO

1.- Si se considera disolver azúcar en agua como un tipo sencillo de reacción química, ¿qué proceso es el más rápido: disolver con agitación en un vaso de agua de 10 g de a) cristales grandes de azúcar? b) terrones de azúcar? c) azúcar granulada? d) azúcar refinada?

2.- Explica la diferencia entre los siguientes términos: energíade activación, estado de transición y complejo activado.

3.- Haz una lista de las formas posibles en las cuales se puede alterar la composición del estado de equilibrio de una mezcla de reacción.

4.- A cierta temperatura una reacción química tiene una constante de equilibrio K=1. Indica si los siguientes enunciados son falsos o verdaderos y explica porqué.
a) La entalpía y la entropía dela reacción son 0.
b) El cambio en la energía de Gibbs de la reacción es 0.
c) La entalpía y la entropía de la reacción tienen el mismo signo.

5.- Una reacción química entre las sustancias A y B es de segundo orden con respecto a B. ¿Cuál de las siguientes leyes de velocidad no puede ser correcta?
a) V=k(A(3(B(2
b) V=k(B(2
c) V=k(A((B(
d) V=k(A(2(B(2

6.- El aumento de la temperaturaproduce un incremento en la velocidad de reacción de la mayoría de las reacciones químicas,
¿esto se debe al aumento de cuál(es) de los siguientes factores? (Puede ser I, II, ambos o ninguno de los dos)
I. El número de choques producidos en un tiempo determinado.

II. La energía de cada choque.

7.- Una de las formas de producir hidrógeno gaseosos en el laboratorio es por medio de la reaccióndel zinc con ácido clorhídrico, ¿cuál de las siguientes combinaciones producirá hidrógeno a mayor velocidad?
a) Un trozo de 1 g de Zn con 100 ml de HCl 1M
b) Un trozo de 1 g de Zn con 100 ml de HCl 3M
c) Un gramo de Zn en polvo con 100 ml de HCl 1M
d) Un gramo de Zn en polvo con 100 ml de HCl 3M

8.- La reacción entre el NO y el H2, es de segundo orden con respecto al NO y de primer ordencon respecto al H2, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?
a) Duplicar la concentración de NO tendrá más efecto sobre la velocidad de reacción que duplicar la concentración de H2
b) Duplicar la concentración de H2 tendrá más efecto sobre la velocidad de reacción que duplicar la concentración de NO.
c) Duplicar la concentración de H2 tendrá el mismo efecto sobre la velocidad dereacción que duplicar la concentración de NO.
d) El efecto sobre la velocidad de reacción de duplicar las concentraciones de NO o de H2 no se puede predecir con esta información.

9.- ¿Qué efecto tiene un catalizador sobre a)la entalpía de reacción? b) la energía de los reactivos? c) el estado de transición?

10.- La oxidación de NO a NO2 es un proceso exotérmico.

2NO(g) + O2(g) ( 2NO2(g)Predice el efecto de cada uno de los siguientes cambios sobre la posición de equilibrio:
a) Adición de más oxígeno
b) Aumento de la presión
c) Disminución de la temperatura
d) Adición de más NO2

11.- Cuando una corriente de hidrógeno gaseoso se hace pasar sobre Fe3O4, se forman Fe y H2O. Cuando una corriente de vapor de agua circula sobre Fe metálico se forman Fe3O4 y H2. Usando elprincipio de Le Chatelier explica: ¿por qué la reacción ocurre en una dirección en un caso, pero en dirección inversa en el otro?

12.- Cuando se hidrogenan hidrocarburos aromáticos se utiliza como catalizador platino sólido. Se ha observado que la extensión limitada del área superficial del platino en general da como resultado que no se consiga cambiar la velocidad y por lo tanto modificar lasconcentraciones del hidrógeno y de los hidrocarburos, ¿cuál es el orden de esta reacción? Para una reacción cuya velocidad es independiente de la concentración ¿cómo se podría controlar la velocidad?

13.- La siguiente reacción entre el hidrógeno y el azufre es exotérmica.

H2(g) + S(g) ( H2S(g)

¿Cuál de los siguientes factores aumentará la velocidad de esta reacción?
a) Disminución de la...