Caso2
RECUERDA QUE DEBES LEER EL TEXTO DEL ESTUDIO DE CASO PARA APOYARTE EN LA RESOLUCIÓN DE ESTE TRABAJO.
EJERCICIO 1.
RESPONDE CONBASE EN TU EXPERIENCIA Y MIRA EL SIGUIENTE VIDEO SOBRE LA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.
http://youtu.be/PqZCxXWlCDE
EJERCICIO 2.
Observa el siguiente video para apoyarte en la resolución dela pregunta y conocer más sobre el agua: http://youtu.be/U6OwBwcL9A8
Las “estructuras de Lewis” que necesitas representar son las estructuras de Lewis de los átomos.
La estructura de Lewis de unátomo se obtiene al escribir el símbolo del elemento al que pertenece el átomo, el cual encuentras en la tabla periódica y a continuación escribir los electrones de valencia de dicho átomorepresentándolos con puntos que rodearán al símbolo. Por ejemplo.
La “estructura de Lewis” del átomo de carbono es
[pic]
Ya que el carbono posee 4 electrones de valencia, pues es un elemento quepertenece al grupo 14 de la tabla periódica. Para identificar los electrones de valencia de un átomo:
• IDENTIFICA EL ELEMENTO AL QUE PERTENECE EL ÁTOMO.
• IDENTIFICA EL GRUPO AL QUEPERTENECE EL ELEMENTO EN CUESTIÓN.
• OBSERVA LA SIGUIENTE TABLA EN LA QUE SE RELACIONA EL NÚMERO DE GRUPO AL QUE PERTENECE EL ELEMENTO CON LOS ELECTRONES DE VALENCIA DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS(grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18) Y SUS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS.
|GRUPO o FAMILIA |Electrones de |CONFIGURACIÓN |Ejemplos|
|A LA QUE PERTENECE |valencia |ELECTRÓNICA GENERAL |Los electrones de Valencia aparecen marcados en fondo azul |
|EL ELEMENTO |PARA LOSÁTOMOS |PARA LOS ÁTOMOS. |oscuro como superíndices, el último nivel energético del átomo|
| | | |aparece marcado en azul....
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