casos especiales de quimica

CASOS ESPECIALES

Óxidos del manganeso: el manganeso posee las siguientes valencias, 2, 3, 4, 6, y 7, comportándose como metal en las dos primeras y como no metal en las otras, por tanto formalos siguientes óxidos básicos:

MnII + ½ O2 → MnO óxido manganoso
4 MnIII+ 3 O2 → 2 Mn2O3 óxido mangánico

por tanto se formarán los correspondientes hidróxidos manganoso y
mangánico Mn(OH)2 yMn(OH)3
Se encuentra en la naturaleza un óxido manganoso mangánico cuya fórmula es Mn3O4.
Forma también los siguientes óxidos ácidos:
MnIV+ O2 → MnO2 llamado bióxido de manganeso o anhídridomanganoso, que reaccionando con H2O da el compuesto llamado ácido manganoso H2MnO3

Análogamente se obtienen el anhídrido mangánico, MnO3, y el ácido mangánico MnO4 H2, y el anhídrido permangánico yel ácido permangánico MnO7 y MnO4H, respectivamente.

Una sal del ácido permangánico es el permanganato de potasio MnO4 K utilizada para determinar la cantidad de materia orgánica en el agua. CasoEspecial del cromo:
El cromo posee las valencias 2, 3, 6, comportándose con las dos primeras como metal y con la última como no metal, obteniéndose en consecuencia los siguientes óxidos:Óxidos básicos:
CrO óxido cromoso y por tanto reaccionando éste con H2O el hidróxido cromoso Cr(OH)2.
Cr2O3 óxido crómico y por tanto reaccionando éste con H2O el hidróxido crómico Cr(OH)3.

Elcromo con valencia 6 actúa como no metal dando entonces el anhídrido crómico CrO3, que tiene la particularidad de dar al reaccionar con agua dos oxácidos, a saber
CrO3 + H2O → 2 H2CrO4 llamado ácidocrómico.
2 CrO3 + H2O → H2Cr2O7 llamado ácido dicrómico.

Caso del anhídrido bórico:
El anhídrido bórico forma los siguientes oxácidos a saber:

B2O3 + H2O → 2 HBO2 ácido metabórico
B2O3 +3H2O → 2 H3 BO3 ácido ortobórico
2 B2O3 + H2O → H2B4O7 ácido tetrabórico

una sal conocida del ácido tetrabórico es el bórax (tetraborato de sodio) B4O7Na2.10 H2O. utilizado para limpieza...