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CAMBIOS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
es, un proceso en el que se obtienen nuevas sustancias (productos) a partir de otras anteriores (reactivos) Ahora profundizaremos en el estudio cuantitativo de las reacciones. Nuestro objetivo será, por ejemplo, conocer qué cantidades de ciertos reactivos se pueden necesitar para obtener una cierta cantidad de un producto, o viceversa. Las relacionesmacroscópicas entre las cantidades de los reactivos se pueden ligar con las existentes entre las entidades elementales que intervienen (moléculas, átomos), a través de una magnitud química fundamental: la cantidad de sustancia. Definiremos esta magnitud y, luego, la utilizaremos para realizar y entender mejor los cálculos sobre las cantidades de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas.3. CAMBIOS ENERGETICOS EN LAS REACCIONES QUÍMICAS

Finalizaremos este tema haciendo alusión a una característica importante de las reacciones, su balance energético. El conocimiento de la energía intercambiada es uno de los aspectos que interesa determinar en una reacción química, no sólo para comprenderla mejor, sino además porque la utilidad de muchas reacciones no deriva de los productosque pueden generar, sido del aporte energético que pueden proporcionar. De hecho, casi el 90% de las necesidades mundiales de energía se cubre a partir de combustiones.

A.21 Nombrad algunas reacciones químicas utilizadas por su aportación energética

A.22 Calculad la energía que se desprende en la combustión completa de 1g de glucosa (C6H12O6) El calor de combustión de la glucosa es ΔH = - 2816kJ/mol. En el proceso se obtiene agua líquida.

A.23 Calculad la energía que se desprende cuando se queman 5Kg de carbón sabiendo que en la combustión del carbono se desprenden 393.51 kJ/mol.

A.24 Calcula la cantidad de calor que se desprende cuando arden 10l de propano gas en condiciones normales de presión y temperatura (ΔH = - 2043.9 kJ/mol)
Reacción química:Una reacción reversible esuna reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos. Consideremos por ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D, ésta puede simbolizarse con la siguiente ecuación química.
Los coeficientes estequiométricos, es decir, el número relativo de moles de cada sustancia queinterviene en la reacción se indican como a, b para los reactivos y c, d para los productos, mientras que la doble flecha indica que la reacción puede ocurrir en uno u otro sentido, directo e inverso.
Puesto que la reacción puede proceder en ambas direcciones y el sentido neto de la reacción está definido por la presión, la temperatura y la concentración relativa de reactivos y productos en elmedio en que se desarrolla, la definición de reactivos y productos en este tipo de reacciones es convencional y está dada por el tipo de proceso estudiado.
Los reactivos suelen estar en su máxima concentración al principio de la reacción, pero a medida que la reacción evoluciona y la concentración de los productos aumenta, también se incrementa la velocidad de la reacción inversa. Cuando estetipo de reacciones se llevan a cabo para obtener determinado producto suele ser necesario ir separando dicho producto del medio que reacciona a medida que se van introduciendo los reactivos.
Si no existe intervención externa (adición de reactivos, separación de productos o cambio de las condiciones de operación definidas básicamente por la presión y la temperatura) estas reacciones evolucionanespontáneamente hacia un estado de equilibrio en el que la velocidad de formación de productos iguala a la velocidad en que estos se transforman en reactivos. Entonces, en el punto de equilibrio la velocidad neta de reacción, igual a la velocidad de la reacción directa menos la de la reacción inversa, es cero.
Reacción INRREVESIBLE:Una reacción irreversible es una reacción química que se verifica...