Castellano

1) En una reacción de combustión se han quemado 10 kg de butano. Calcula:
- Los gramos de oxígeno consumidos por la reacción de combustión.
- Los gramos de CO2 generados.
- Los Julios de energía obtenidos.
- Los gramos de vapor de agua generados.

La reacción de combustión del butano es la siguiente:

2 C4H10 + 13 O2  8 CO2 + 10 H2O + 2.880 kJ/mol


Los números azules sonlos coeficientes estequiométricos, y representan las proporciones de cantidad de cada sustancia. Dicha cantidad está expresada en moles.

PASO 1 Si quemamos 10 kg de butano, necesitamos saber cuántos moles son:

- Peso molar de una molécula de butano: C ( 12g x 4 ud. ) = 48 g
H ( 1g x 10 ud. ) = 10 g
1 mol de CH4 = 58 g
- Convertimos los Kilogramos a gramos:
-Convertimos los gramos a moles:


PASO 2 proporcionamos la reacción con la cantidad de moles quemados:

2 C4H10 + 13 O2  8 CO2 + 10 H2O + 1•2.880 kJ/mol


172,41 C4H10 + 1120,67 O2  689,64 CO2 + 862,05 H2O + 172,41•2.880 kJ/mol



PASO 3 convertimos todas las cantidades; de moles a gramos:

1120,67 O2   35,86 Kg O2
689,64 CO2   30,34 KgCO2
862,05 H2O   15,52 Kg H2O
* Para la energía liberada, sabemos que cada mol de combustible nos proporciona 2.880 KJ:
 4,96•105 KJ

COMPROBACIÓN debe cumplirse la ley de conservación de la masa; el peso total de los reactivos debe ser el mismo que el de los productos:

10,00 Kg C4H10 + 35,85 Kg O2 = 30,34 Kg CO2 + 15,52 Kg H2O

45,85 Kg = 45,86 Kg(¡¡¡CORRECTO!!!) *el error es debido a el redondeo


2) En una reacción de combustión se han quemado 20 kg de alcohol, calcula:
- Los gramos de oxígeno consumidos por la reacción de combustión.
- Los gramos de CO2 generados.
- Los Julios de energía obtenidos.
- Los gramos de vapor de agua generados.

La reacción de combustión del etanol es la siguiente:

1 CH3-CH2-OH + 3 O2  2 CO2 + 3H2O + 1.368 kJ/mol


Los números azules son los coeficientes estequiométricos, y representan las proporciones de cantidad de cada sustancia. Dicha cantidad está expresada en moles.

PASO 1 Si quemamos 20 kg de etanol, necesitamos saber cuántos moles son:

- Peso molar de una molécula de etanol: C ( 12g x 2 ud. ) = 24 g
O ( 16g x 1 ud. ) = 16 g
H ( 1g x 6 ud. ) = 6g
1 mol de etanol = 46 g

- Convertimos los Kilogramos a gramos:
- Convertimos los gramos a moles:


PASO 2 proporcionamos la reacción con la cantidad de moles quemados:

1 CH3-CH2-OH + 3 O2  2 CO2 + 3 H2O + 1•1.368 kJ/mol


435 CH3-CH2-OH + 1305 O2  870 CO2 + 1305 H2O + 435•1.368 kJ/mol


PASO 3 convertimos todas las cantidades; de moles agramos:

1305 O2   41,76 Kg O2
870 CO2   38,28 Kg CO2
1305 H2O   23,49 Kg H2O
* Para la energía liberada, sabemos que cada mol de combustible nos proporciona 1.368 KJ:
 5,95•105 KJ

COMPROBACIÓN debe cumplirse la ley de conservación de la masa; el peso total de los reactivos debe ser el mismo que el de los productos:

20,00 Kg CH4CH2OH + 41,76 Kg O2 =38,28 Kg CO2 + 23,49 Kg H2O

61,76 Kg = 61,77 Kg (¡¡¡CORRECTO!!!) *el error es debido a el redondeo
3) En una reacción de combustión se han quemado 5 L de gasolina, sabiendo que su densidad es de 703 g/L , calcula:
- Los gramos de oxígeno consumidos por la reacción de combustión.
- Los Litros de CO2 generados (densidad CO2 = 1,87 g/L).
- Los Julios de energía obtenidos.
- Losgramos de vapor de agua generados.

La reacción de combustión del octano (gasolina) es la siguiente:

2 C8H18 + 25 O2  16 CO2 + 18 H2O + 5.074 kJ/mol


Los números azules son los coeficientes estequiométricos, y representan las proporciones de cantidad de cada sustancia. Dicha cantidad está expresada en moles.

PASO 1 Si quemamos 5 L de gasolina, necesitamos saber cuántos...