castro

2.- El ácido nítrico oxida el Cu a Cu2+, y se desprenden vapores nitrosos.
a) Escriba la reacción, ajustándola por el método del ión- electrón, y suponiendo que el
único gas que se desprende es el monóxido de nitrógeno.
b) Indique qué especie química es el oxidante, y cuál el reductor.
c) Calcule la cantidad de ácido nítrico 2 M necesario para disolver 5 g de cobre.
Datos: masas atómicas: N= 14; O = 16; H = 1; Cu = 63,5.
Solución:
a) La reacción que tiene lugar es:
Cu + HNO3 t Cu(NO3)2 + NO + H2O
Y las semirreacciones:
3 · (Cu - 2e -
t Cu2+ ) oxidación
2 · (NO3
-
+ 4 H+ + 3e-
t NO + 2 H2O) reducción
3 Cu + 2 NO3
-
+ 8 H+ t 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
Y la reacción global ajustada quedaría:
3 Cu + 8 HNO3 t 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
b) La especie que se oxida será elreductor: Cu.
Y la que se reduce el oxidante: HNO3.
c) Se calculan los moles contenidos en 5 g de cobre:
n Cu = 5 / 63,5 = 0,078 moles
Como la reacción ajustada nos indica la relación estequiométrica entre todas las especies, se
determinan los moles de ácido nítrico empleado:
n HNO3 = 0,078 · (8 / 3) = 0,208 moles de HNO3
Con estos moles y la molaridad dada, se determina el volumen en litrosde ácido:
M = moles / V disolución (L)
V HNO3 = 0,208 / 2 = 0,104 Lnbngdngd ehgd tyhfghd thgsfhsfhdgPREPARACIÓN DE DISOLUCIONES.

1_Conocimientos teóricos necesarios para la realización de la practica:

-Concepto de disolución

Definiremos disolución como aquella mezcla homogénea que resulta de la interposición de dos o más sustancias cuyas proporciones son variables. A cada una de estaspartes se les denomina soluto y disolvente.

Se suele definir soluto como aquella parte de la disolución que se encuentra en menos proporción y disolvente como aquella sustancia que se encuentra en mayor proporción frente a las otras sustancias que intervendrán en la reacción.

Distinguimos una serie de disoluciones atendiendo al soluto especto al disolvente: diluidas(poca cantidad de solutorespecto al disolvente), concentrada( proporción de soluto grande respecto al disolvente) y sobresaturada( cuando la cantidad de soluto es mayor que la que admite el disolvente)

-Concepto de concentración

La concentración es la relación existente entre las cantidades de soluto y disolvente.

- Diferentes formas de expresión de la concentración de una disolución.

MOLARIDAD, (M) : Es elnúmero de moles de soluto en 1 L de disolución.

Molalidad (m) : Es el número de moles de soluto en 1 Kg de disolvente.

RIQUEZA EN MASA ( % = m / m ): Son los gramos del soluto por 100 gramos de sisolución.

GRAMOS POR LITRO

FRACCIÓN MOLAR del soluto : es la relación entre los moles de soluto y los moles totales

2_Objetivos:

-Realizar los cálculos numéricos necesarios para preparardisoluciones de determinadas concentraciones a partir de los reactivos comerciales o por disolución de una disolución más concentrada.

-Predecir la concentración de un nuevo soluto en disolución al mezclar dos disoluciones de solutos que reaccionen entre sí.

-Determinar experimentalmente la concentración de una especie química en disolución.

-Adquirir destreza en el empleo del materialvolumétrico necesario para la preparación de disoluciones.

3_Material necesario:

-2 matraces aforados de 100 ml -2 vasos de precipitados

-2 matraces aforados de 50 ml -1 frasco lavados

-2 probetas graduadas de 100 ml -2 pipetas de 10 ml graduadas

-1 varilla de vidrio -3 pipetas de 25 ml graduadas

-1 espátula -1 pipeta de 1 ml

-1 bureta de 25 ml -1 aspirador de pipeteado

-1matraz erlenmeyer de 100 ml

4_Reactivos:

-Ácido nítrico comercial (HNO3, 60%)

-Hidróxido sódico, NaOH (P A)

-Disolución de HCl 0.05 M

5_Procedimiento:

A)Preparación de disoluciones a partir de los reactivos comerciales:

a) A partir de un reactivo comercial en estado sólido de riqueza 100%

Problema:

Calcule la cantidad de soluto(expresada en gramos),hidróxido sódico,...