Casty

Internado Nacional Barros Arana Gentileza del Alumno
Asignatura de Quimica Sr. Sebastian Cárcamo M.
Prof. Evelyn Rojas Brant
2° año Medio
Guia de Apoyo para Soluciones acuosas

Dentro de los tipos de mezclas existentes, existe una en la cual su apariencia es uniforme y sus componentes no los podemos distinguir a simple vista, esta corresponde a una mezcla homogénea o lo quese conoce en química como solución (o disolución), esta mezcla esta formada por un solvente y uno o más solutos:

Solución = Soluto + Solvente

El solvente es quien disuelve al soluto y que generalmente se encuentra en mayor cantidad, y el soluto es el componente que se disuelve.
Las soluciones en las cuales el solvente sea el agua se denominan soluciones acuosas, y son deimportancia fundamental en nuestra vida ya que el agua es el medio donde se realiza la mayoría de las reacciones biológicas (como la digestión de alimentos o la producción de energía en las mitocondrias).
Las soluciones pueden presentarse en tres estados: sólidas, líquidas o gaseosas. El siguiente cuadro muestra ejemplos de ellas:

|Tipos de soluciones|
|Solución |Solvente |Soluto |Ejemplo |Composición |
|Líquida |Liquido |Gas |Bebidas gaseosas |CO2 en agua |
|Sólida |Sólido |Sólido|Bronce |Estaño en cobre |
|Gaseosa |Gas |Gas |Aire |Gases en nitrógeno |

Antes de seguir con el estudio de las soluciones debemos entender algunas magnitudes fundamentales en estas.

Masa atómica
Es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma). Unaunidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12. Por ejemplo ciertos experimentos han demostrado que, en promedio, un átomo de hidrógeno tiene sólo 8,4% de la masa del átomo de carbono-12. De modo que, si la masa de un átomo de carbono-12 es exactamente 12uma, la masa atómica del hidrógeno debe ser 0,084 x 12 uma, es decir 1,008uma. Esta masa atómica la encontramos en la tabla periódica:

6 12,0

Carbono

Mol
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales. Este número se conoce con el nombre de número de Avogadro.
Siempre que se habla de mol, se debeindicar el tipo de partícula a la cual se está refiriendo, por ejemplo:
1 mol de C = 6,02 x 1023 átomos de C
1 mol de H2O = 6,02 x 1023 moléculas de H2O
1 mol de Na+ = 6,02 x 1023 iones Na+

Masa Molar
Es la masacorrespondiente a un mol de las partículas elementales que conforman una sustancia. Se expresa en g/mol. Por ejemplo si la masa molar del metano (CH4) es 16 gr/mol quiere decir que la masa de un mol de metano es 16 gr.
Para determinar la masa molar de una sustancia basta con sumar las masas atómicas de los elementos que la componen. Ejemplo para el caso del metano:

|Determinar masa molar delmetano |
|Elementos que lo |Masa atómica del elemento|Cantidad de elementos en |Totales |
|constituyen | |la molécula | |
|C |12 gr/mol |1 |12 gr/mol |
|H...