CATÁLISIS ÁCIDO

CATÁLISIS ÁCIDO-BASE
Este tipo de catálisis fue uno de los primeros fenómenos catalíticos observados por ciertos investigadores científicos, destacando entre ellos a Ostwald, Arrhenius, Brönsted,Euler; siendo los dos primeros personajes nombrados quienes se dieron cuenta de que la capacidad que tiene un ácido para catalizar ciertas reacciones dependía de la conductividad eléctrica de ladisolución y no de la naturaleza del anión. Entendiéndose por conductividad como la medida de la fuerza del ácido y por lo tanto de la concentración de protones (H+), asumiendo con esto que la catálisisácida efectiva depende únicamente de la presencia de dicho catión.

De forma análoga a lo anteriormente explicado, surgió que para la catálisis básica, la velocidad dependía de la conductividad, pero estavez no de la naturaleza de los protones, es decir de los que están cargados positivamente, sino que la concentración de la especie catalítica que prevalece es el ión hidroxilo (OH).

Es importanteresaltar que si una reacción es llevada a cabo en agua, en una disolución fuertemente acida, es decir, de pH muy bajo; entonces la concentración de los cationes o iones hidroxilos es tan pequeña que suactividad catalítica puede considerarse despreciable. Por consiguiente quienes actúan como catalizadores para este caso son los protones (H+), resultando como ecuación de velocidad de la siguientemanera:



Donde:
Ko es la constante de velocidad de la reacción no catalizada.
KH+ representa la constante de velocidad para la catálisis por los protones.
S es el sustrato sobre el que tiene lugarla reacción.

Asimismo, para el caso de que también surja una catálisis realizada por los iones hidroxilos, la ecuación de velocidad adoptara la siguiente forma:


Añadiéndose para esta ecuaciónKOH−, para representar la constante de velocidad para la catálisis realizada por los hidroxilos.

A este respecto, es indispensable destacar que las reacciones catalizadas por medios ácidos o bases...