Cat iii

Objetivos

Objetivo General:

• Reconocer los cationes del grupo III (Mn+2, Fe+3, Al+3, y Cr+3), a través de la precipitación y la solubilidad.

Objetivos Específicos:

• Verificar las reacciones que ocurren en el reconocimiento de los cationes del grupo III.
• Obtener precipitación de la muestra que contiene los cationes por acción del acido sulfhídrico y el amoniaco
•Obtener una coloración característica, para el reconocimiento del catión Mn+2, mediante la precipitación con un reactivo específico, como el NaBiO3
• Obtener una coloración característica, para el reconocimiento del catión Fe+3, mediante la precipitación con un reactivo específico, como el Hexacianoferrato de potasio (K4[Fe(CN)6]) y el cianuro de potasio (KSCN)
• Obtener una coloracióncaracterística, para el reconocimiento del catión Al+3, mediante la precipitación con un reactivo específico, como el aluminon.
• Obtener una coloración característica, para el reconocimiento del catión Cr+3, mediante la precipitación con un reactivo específico, como el Peróxido de hidrogeno (H2O2).
• Lavar minuciosamente todos los materiales a usar, por posibles interferencias en losresultados.
• Usar todos los elementos de protección personal, necesarios para este laboratorio.
• Manejar los reactivos necesarios, bajo la campana de extracción de aire.
• Realizar una buena centrifugación.
• Realizar una buena separación entre el precipitado y el sobrenadante.
• Medir PH, para los casos donde la solución se requiera muy alcalina o muy acida.
• Sermuy exacta y cuidadosa, con los reactivos que se ocupan gota a gota.
• Estar muy pendiente de los calentamientos y baños de agua.
• Seguir estrictamente el procedimiento experimental.
Procedimiento experimental

1) Eliminación e identificación del Ión Manganeso (II)
• Se preparó una solución con los cationes del grupo III, para lo cual se tomó 2 ml de MnSO4 1M, Fe(NO3)3 1M,Al(NO3)3 0,1M y Cr(NO3)3 1M.
• Luego se le agregó a la solución HNO3 14M y se calentó y se evaporó hasta sequedad.
• El residuo que se obtuvo se disolvió en 1 ml de H2O y nuevamente se agregó HNO3 14M y unos 0.5g de KIO3.
• Se puso a hervir suave y cuidadosamente la solución durante 1 minuto.
• Se agregó 0.5 ml de HNO3 14M y una punta de espátula de KIO3.
• Se puso a hervirsuavemente y se evaporó hasta 1ml.
• Se centrifugó y se lavó el precipitado obtenido y se reservó el centrifugado (1) y los lavados para el reconocimiento del resto de los cationes del grupo III.
• Al precipitado lavado se agregó 3 ml de HNO3 6M y gotas de NaNO2, hasta que la solución quedó clara.
• Se agregó una solución de NaBiO3, hasta que quedó un poco sin disolver.
•Finalmente se centrifugó y se observó la presencia del Ion Mn+3, debido a la coloración violeta del centrifugado.

2) Precipitación del resto del grupo.
• El centrifugado (1) obtenido en el procedimiento anterior, se diluyó con agua destilada hasta 10 ml y se agregó 5 gotas de formaldehído y se calentó con precaución.
• Se agregó NH3 6M agitando fuertemente hasta observar un precipitadoincipiente.
• Se calentó y se evaporó hasta 5 ml y se agregó NH3 6M Nuevamente hasta alcalinizar fuertemente y luego se agregó 1 ml de exceso de NH3 y se agitó por 5 minutos.
• Se centrifugó y se lavó el precipitado obtenido 2 veces con 1 ml de agua destilada.

3) Separación e identificación del Ión Hierro (III)
• El precipitado lavado se suspendió en 2 ml y se agregó NaOH 6Magitando hasta alcalinizar y luego 1ml de exceso, obteniendo un precipitado café rojizo que indica presencia de Fe+3.
• Luego se le agregó H2O2 al 3 % y se calentó a ebullición y se continuó hirviendo hasta la descomposición completa del H2O2.
• Luego de enfriar la solución se centrifugó y se lavó el precipitado con 1ml de H2O. Se guardó el centrifugado(2) y el lavado para identificar...