catafilo de cebolla

Laboratorio Nº 1: Reforzamiento pH, ecuaciones lineales y gráficas.
Introducción
El estudio de las ciencias biológicas y químicas requiere tener conocimientos básicos en
algunas áreas de las ciencias relacionadas, como por ejemplo las matemáticas. Conocer funciones
básicas, como la función logarítmica y todas sus propiedades, es de vital importancia para el
desarrollo de conceptos tanimportantes como el pH. Por otra parte, generalmente encontramos
gráficos en libros de estudio, o más importante, durante el desarrollo de una actividad práctica se
debe realizar un grafico que muestre la relación existente entre dos variables en estudio. Por lo
tanto, “saber hacer” un grafico correctamente es necesario para obtener la precisa relación
existente entre las variables estudiadas(Lineal, logarítmica, exponencial). Asimismo,
frecuentemente es útil “fijar” los datos obtenidos experimentalmente a una ecuación que refleje
la relación entre estas variables. El uso de una herramienta tan importante como la calculadora
científica, en este laboratorio, nos permitirá realizar rápidamente los cálculos que nos permitan
fijar los datos experimentales a una “ecuación lineal” que haráposible, a partir de ésta, obtener
importante información.
Propiedades de los logaritmos

Importante:
Antilog ≠ -Log
Si P = - log X, para despejar X se debe aplicar la función antilog (shift log)
Por lo tanto:

- P = log X /antilog
X = 10–p

El pH
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o
cationes hidrógeno [H+] presentes endeterminada sustancia.
Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1 × 10-7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya
que: pH = – log [10-7] = 7

Puesto que el agua está disociada en una pequeña extensión en iones OH- y H+, tenemos que:
Kw = [H+][OH-] = 10-14 en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones
hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónicodel agua. Aplicando las reglas de
los logaritmos a la ecuación anterior se puede deducir la siguiente ecuación:
Kw = [H+][OH-] = 10-14

/Log

log Kw = log [H+] + log [OH-]
–14 = log [H+] + log [OH-]
14 = –log [H+] – log [OH-]
pH + pOH = 14 //

Ecuación de Henderson-Hasselbalch
Mientras un acido fuerte se disocia totalmente en solución acuosa, un ácido débil lo hace solo
parciamente. Sirepresentamos a un ácido débil por HA y su base conjugada por A-, su disociación
será HA
H+ + A-, el grado en que se disocia el ácido se representa por su constante de
disociación o de acidez Ka= [H+] x [A-] / [HA]
Supóngase un ácido HA con disociación parcial. El equilibrio es:

y la constante de disociación asociada será:

Despejando [H+] de la constante de disociación:

Tomandologaritmos a ambos lados y aplicando la propiedad de los logaritmos para un producto
se llega a:

Aplicando la definición de pH y pKa e invirtiendo el cociente obtenemos la ecuación buscada:

Tabla
Constantes de equilibrio y pKa de ácidos débiles

Ecuación principal de una recta.

Se llama ecuación principal de una recta a una expresión de forma:
y = mx + n o bien y = Ax + B
OJO: cuandousan la calculadora, ésta entrega el resultado como y = Bx + A
Donde m representa la pendiente de la recta y n es el coeficiente de posición y es el número
donde la recta corta al eje de las ordenadas (Y).

Concepto de Recta
Una recta es la representación gráfica de una función de primer grado. Toda función de la forma
y = mx + n representa una línea recta.
La x y la y son las variables dela ecuación, siendo “x” la variable independiente ya que puede
tomar cualquier valor, mientras que “y” se llama variable dependiente, ya que su valor está
determinado por el valor que tome x.
Cada punto (x,y) que pertenece a una recta se puede representar en un sistema de coordenadas,
siendo x el valor de la abscisa e y el valor de la ordenada.
(x,y) = (Abscisa , Ordenada)
Ejemplo: El punto...